Question

將0.2mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol?L^-1 NaOH溶液V mL，請回答：
（1）求該混合物中Mg質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：

 

%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=

 

mL．
（3）若該混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）₃，則滴入NaOH溶液的體積V最少為：

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：計算題

分析：（1）設(shè)合金中Mg為xmol，Al為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及生成氫氣的體積列方程計算，進(jìn)而計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）發(fā)生反應(yīng)：Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，根據(jù)方程式計算需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計算；
（3）若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）₃，說明Al元素以偏鋁酸鈉形式存在，故此時溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO₂，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），由氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），由Al元素守恒n（NaAlO₂）=n（Al），據(jù)此計算n（NaOH），再根據(jù)V=

n

c

計算．

解答： 解：（1）鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，設(shè)合金中Mg為xmol，Al為ymol，則

x+y=0.2 x+1.5y= 5.6 22.4

，解之得x=0.1，y=0.1，
故混合物中Mg的質(zhì)量=0.1mol×24g/mol=2.4g，Al的質(zhì)量=0.1mol×27g/mol=2.7g，
故混合物中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.4g

2.4g+2.7g

×100%=47.1%，
故答案為：47.1%；
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，
則發(fā)生：Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，
則需要n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，
V（NaOH）=

0.5mol

2mol/L

=0.25L=250mL，
故答案為：250；
（3）若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）₃，說明Al元素以偏鋁酸鈉形式存在，故此時溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO₂，
根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），由氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），由Al元素守恒n（NaAlO₂）=n（Al），故n（NaOH）=n（HCl）+n（Al）=0.2L×3mol/L+0.1mol=0.7mol，故V（NaOH）=

0.7mol

2mol/L

=0.35L=350mL，
故答案為：350．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計算、混合物計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，（3）注意根據(jù)元素守恒計算，難度中等．