【題目】碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì),是科學(xué)研究的重要對(duì)象。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(3)合理利用CO2、CH4,抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等,實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為_________℃。

(4)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2。保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖C所示。

①平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。

③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。

(5)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去。該過(guò)程分為兩步:第一步:電解產(chǎn)生氯氣;第二步:利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2

①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 034% ,理論上用電解法凈化It該污水,

電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

【答案】 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2NH3(g) + CO2(g)==CO(NH2)2(s)+ H2O(1)△H=-134 kJ/mol 250℃,催化劑的催化效率最好,之后催化劑的催化效率急劇降低 250℃ 向右 b 增加CO的物質(zhì)的量濃度、增大壓強(qiáng)、減少生成物濃度 3Cl2+2NH3==N2+6HCl 3.612×1025 (或:60NA)

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔,化學(xué)方程式為 (1). CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

(2)反應(yīng)物能量高,生成物能量低,由圖可知放出的能量為:272kJ/mol -138kJ/mol =134kJ/mol ,用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3(g) + CO2(g)==CO(NH2)2(s)+ H2O(1)△H=-134 kJ/mol (3)250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是:250℃,催化劑的催化效率最好,之后催化劑的催化效率急劇降低;250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等,實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為250℃,250℃時(shí)催化劑活性最高。(4)起始NO為0.4mol平衡時(shí)為0.2mol

平衡時(shí)濃度為0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L

故反應(yīng)向右進(jìn)行。

②催化劑表面積大,反應(yīng)速率快,達(dá)平衡時(shí)間短,由圖可知,b曲線代表?xiàng)l件下的反應(yīng)速率快,b的催化劑表面積大。③由圖象可知,NO的濃度減小,平衡正向移動(dòng),所以改變條件為增加CO的物質(zhì)的量濃度、增大壓強(qiáng)、減少生成物濃度 。

(5)第二步:利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2。方程式為:3Cl2+2NH3==N2+6HCl;n(NH3)=106g×0. 034%/17g·mol-1==20mol,N由-3價(jià)變成0價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.612×1025 (或:60NA)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由氧氣和氯氣組成的混合物氣體共560 mL,向其中通入H2,在一定條件下,使其恰好完全燃燒,用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250 mL溶液。從中取出25 mL溶液與20 mL 0.125 mol·L1氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好中和,則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為( )

A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一種新原子,其質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.由已知信息可得NA

B.w g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C.w g該原子中含有個(gè)原子

D.該元素的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑;酸化時(shí)可放出SO2氣體。其制備工藝流程

如下:

(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。

(2)“反應(yīng)I ”中應(yīng)先通入的氣體是______,反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是____________。

(3)“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)若反應(yīng)條件或用量等控制不當(dāng),則所得的Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。

①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,其具體原因可能是______________(任答一條即可);

②若檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,下列試劑的使用順序依次為_________(填編號(hào))。

a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液

(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。

①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為____________________;

②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時(shí),消耗二者的質(zhì)量之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有14.4 g COCO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問(wèn)題:

1該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:_______________________。

2混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù):____________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

3將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置,最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量:________________;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為____________;

③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_______________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向100 mL 1.5 mol·L1稀硫酸中加入過(guò)量Mg粉,充分反應(yīng)后,濾去多余Mg粉,濾液在t 下恒溫蒸發(fā),當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0 g時(shí)開(kāi)始析出MgSO4·xH2O晶體,當(dāng)析出晶體12.3 g時(shí),剩下濾液48.0 g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。

(1)計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程);

(2)開(kāi)始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;

(3)MgSO4·xH2O中的x=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):

Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液 

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是(  )

A. 化合物KCrO2Cr的化合價(jià)為+3

B. 實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D. 實(shí)驗(yàn)③證明氧化性:Cr2O>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò),揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻,從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià),則其中鐵元素是___________價(jià)。是一種酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于__________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_____________(填序號(hào))。

a.都不穩(wěn)定,密封放置沉淀

b.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)

c.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙

(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜,但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的____________(填序號(hào))。

(4)現(xiàn)有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi),將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明能夠透過(guò)半透膜:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4p能級(jí)只填充一半電子的原子,其原子序數(shù)是

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

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