【題目】下列做法不正確的是

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C. 乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D. 金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火

【答案】B

【解析】A、Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C、鈉很活潑，可以將乙醇羥基上的氫置換出來，所以乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故C正確；D、鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故D正確；故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaCl固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．有鹽橋的原電池和無鹽橋的原電池原理相同，因此沒必要使用鹽橋。

C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＞0，因此該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D．電解精煉銅時，陽極泥可用于提取貴重金屬。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定體積0.01molL-1 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01molL-1 的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的五分之一，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2 ②CO2 ③CaCl2 ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥CH4 ⑦NaOH ⑧Ar；按下列要求回答（填序號）

（1）這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是__________；屬于離子化合物的是 _______。

（2）這些物質(zhì)中，只含離子鍵的是______。

（3）由非金屬元素之間形成的離子化合物是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42－

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－

C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42－、OH－

D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，則b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當(dāng)操作：

①稱量時天平未達(dá)平衡（左低右高）②定容時，眼睛俯視刻度線

這兩處不當(dāng)操作對所得溶液濃度的影響是

A. 都導(dǎo)致濃度偏大 B. ①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大

C. 都導(dǎo)致濃度偏小 D. ①導(dǎo)致濃度偏大，②導(dǎo)致濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0，下列判斷正確的是（ ）



X




Z

Y



M

N

A．原子半徑：Y＞X B．陰離子還原性：N＞M

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是_____________；(填序號，下同)僅發(fā)生離子鍵斷裂的是_____________；僅發(fā)生共價鍵斷裂的是_____________；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是_____________；

（2）1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJmol-1)

786

715

3 401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是_____________。

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