【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-CrO42-濃度均為0.010mol.L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(  

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

【答案】C

【解析】某溶液中含有Cl、Br和CrO,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀時,c(Ag)分別為1.56×10-8mol·L-1,7.7×10-11mol·L-1,3.00×10-5mol·L-1,所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br、Cl、CrO,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,只能用排空氣法收集的是

A. NO2 B. O2 C. NO D. H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學(xué)式)

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________

(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷中正確的是(

A.該物質(zhì)一定是鈉鹽B.該物質(zhì)一定含鈉元素

C.可以確定該物質(zhì)中一定不含鉀元素D.該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的化工原料,可用來生產(chǎn)氫氣和甲醇等高附加值化學(xué)品。回答下列問題:

(1)以天然氣為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知:

①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3

請計算上述反應(yīng)中的反應(yīng)熱ΔH3=_________(用a、b表示)kJ·mol-1。

(2)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3 mol H2,在500℃下發(fā)生反應(yīng),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時,v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________,該溫度下平衡常數(shù)為_____________

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.v(CH3OH)=3v(H2)

b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

d.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

(3)在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)物投入量

1mol CO2,3 mol H2

0.5mol CO2,1.5mol H2

1mol CH3OH,1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L-1

c1

c1

c3

平衡時體系壓強(qiáng)/Pa

p1

p2

p3

則下列各量的大小關(guān)系為c1_________(填“>”“<”或“=”,下同)c3,p2________p3

(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設(shè)計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,在通入的空氣中必須加入________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程如下:

請回答下列問題:

(1)A能催熟水果,則A的名稱為___________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)苯生成硝基苯的反應(yīng)類型為___________。

(4)石蠟油分解生成丙烯的同時,還會生成一種烷烴,該烷烴有______種同分異構(gòu)體。

(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯誤的是( 。

A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

江河入?谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

冰和干冰既是純凈物又是化合物

霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

某無色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO

可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。

(1)a和b用導(dǎo)線連接,F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為:________,Cu極發(fā)生_____反應(yīng),溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)無論a和b是否連接,F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。

(3)設(shè)計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵不溶解(作圖表示)。

_____

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計原電池,你認(rèn)為是否可行?理由是______。

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