【題目】下列說法正確的是

江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關

②“鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質

冰和干冰既是純凈物又是化合物

霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象

某無色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO

可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

【答案】B

【解析】試題分析:根據(jù)膠體的性質當帶不同電荷的膠粒相遇時會發(fā)生聚沉,不同地方的泥土膠粒電荷不同,在入?诔鼍鄢列纬沙恋恚辗e月累形成三角洲,故正確;②“鋇餐是硫酸鋇,但硫酸鋇是強電解質,因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的,故錯誤;冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳,故正確;霧是氣溶膠,膠體有丁達爾現(xiàn)象,故正確;加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將生成氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則溶液可能有CO32-SO32-也會變渾濁),故錯誤;溶液能透過半透膜,而膠體不能,可用滲析法分離,故正確;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質SiO2),某學校學生設計了如下幾個實驗方案:
方案一:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入過量鹽酸;③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二:①稱取碳酸鈣樣品M g;②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品;③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。
方案三:①稱取碳酸鈣樣品M g;②高溫1000 ℃煅燒直至質量不再改變,冷卻后稱量,質量為M′ g。
方案四:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;③過濾并取濾液;④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;⑤將步驟④中的沉淀濾出,洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據(jù)以上實驗方案回答以下問題:
(1)方案一中如果稱量樣品時,砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測得的碳酸鈣純度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)方案二中:列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)?
(3)方案三中的“冷卻”應如何操作:
理由是。
(4)方案四中計算碳酸鈣純度的公式為;步驟⑤中要將沉淀進行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測定結果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)綜上所述,請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷,你認為四個方案中,最好的方案是。其他方案的缺點分別是:
方案四:沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜,容易造成較大誤差。
方案
方案。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物的結構和性質的敘述中正確的是

A. 、、互為同系物

B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面內(nèi)

C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機物M分子式為C6H12O2且能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2,其同分異構體有8種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品,進行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側Y形管中放的藥品是

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發(fā)生的是

A. Cu+2Fe3==Cu2+2Fe2 B. 10Cl+2MnO+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H2O

C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2+2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2+4H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是

選項

試劑

現(xiàn)象

結論

A

KMnO4酸性溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

H2S溶液

淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

SO2NaOH溶液不反應

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色后不褪色

SO2有酸性、沒有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.一種元素可能形成兩種或多種不同的單質

B.單質的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)

C.只含一種元素的物質不一定是純凈物

D.只含碳元素的物質在氧氣中燃燒只能生成一種物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論不正確的是( 。

A. 中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應

C. 說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. 的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.

陰離子

CO32、SiO32、AlO2、Cl

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示.

(1)若Y是鹽酸,則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是 , ab段發(fā)生反應的離子是 , bc段發(fā)生反應的離子方程式為
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽離子是 , 其物質的量之比為 , ab段反應的離子方程式為

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