我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒
B．可以通過(guò)電解明礬溶液來(lái)制取Al
C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高
D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來(lái)確定該溶液中是否含有SO42-
C

試題分析：A、明礬可以除去水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，錯(cuò)誤；B、電解明礬溶液無(wú)法制取Al，錯(cuò)誤：C、用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁沒(méi)有熔化，即氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，正確；D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法不能確定含有SO42?，因?yàn)檫�可能為Ag+，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(3)固體X的主要成分是　　　　　　　　,過(guò)濾時(shí)使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)濾液B中溶質(zhì)的主要成分是　　　　　(填化學(xué)式);濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是　　　　(填化學(xué)式),寫(xiě)出該溶液的一種用途　。 
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,為什么不選用鹽酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是
A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
乙丙的離子方程式______________________； 丙甲的化學(xué)方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。 甲乙的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。
 
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。
 
按實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫(xiě)出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）
①析出疏松的紅色固體                                                ；
③一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                      。
（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                            。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                           、                                。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
                                                                   。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的
A．物質(zhì)的量之比為3:2B．質(zhì)量之比為3:2
C．摩爾質(zhì)量之比為2:3 D．反應(yīng)速率之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別取用不同試劑來(lái)制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請(qǐng)完成下表：
 
甲同學(xué)
乙同學(xué)
選用試劑
A1C13溶液、NaOH溶液
A12(SO4)3溶液、氨水
操作
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量
向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
 
化學(xué)方程式
 
A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式
 
 
 
（2）若是你來(lái)制取Al(OH)3，試劑組合還可以是                      。
（3）由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有(用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：
元素
鈉
鎂
鋁
硅
電負(fù)性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①鋁的電負(fù)性χ的范圍是                    。
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是                                      。
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是          。
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是                                 。
（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”）    極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是                           。

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