【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)(如圖所示),下列說法正確的是
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物
C. 制取CH3OH反應(yīng):CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%
D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.硫是一種能溶于水的黃色晶體
B.在自然界中既有化合態(tài)的硫,又有游離態(tài)的硫
C.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵
D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫
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【題目】已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)
A. Q1+Q2+Q3B. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
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【題目】50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處,如不改正,求得的中和熱數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1):_______________。
(3)取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ | 溫度差平均值(T2-T1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.1 | ________________ |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29 | |
3 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.7 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.2 |
②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點后一位)。
(4)下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。
A.用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實驗
B. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗
C. 用50mL 0.50 mol·L-1的 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗
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【題目】要求完成下列問題。
(1)請根據(jù)圖示回答:
①在Ⅰ中,Zn為_____________極(填“正”或“負(fù)”)。
②在Ⅱ中,負(fù)極反應(yīng)式為_____________;電子由________極移向_____________極(填“Fe”或“Cu”),溶液中Na+移向_____________極(填“Fe”或“Cu”)。
③在Ⅱ中,酸是足量的。若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體,則轉(zhuǎn)移_________mol e-。
(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。該電池的負(fù)極材料是_________。(填化學(xué)式)
(3)用32 g Cu與300 mL 12 mol/L的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅全部溶解后,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作正確的是
A. 稱量時,將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B. 將Na2CO3固體在燒杯中溶解,所得溶液冷卻到室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C. 定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________,分子數(shù)之比________,同溫同壓的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。
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