(1)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài).下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:________.

(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g).反應過程和能量關系如圖所示(圖中的?H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)上圖回答下列問題:

①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式________;

②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是________;

(3)科學家利用太陽能分解水生成氫氣,再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池.已知:

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH=-283.0 kJ·mol-1;

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1

請回答下列問題:

液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為________

(4)已知稀溶液中,H2SO4與1 mol NaOH溶液恰好完全反應時,放出57.3 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式________.

(5)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水,放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出甲烷燃燒的熱化學方程式________.

(6)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差.

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式________;

該反應中氫氣與氯氣的總能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氫的總能量.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

1918年,Lewis提出反應速率的碰撞理論:反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應,只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應.能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞.
(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
C
C
(選填“A”、“B”或“C”);
(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).
圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol

(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑,對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖
;
(4)進一步研究表明,化學反應的能量變化(△H)與反應物和生成物的鍵能有關.鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量.下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能/kJ?mol-1 197 360 499 X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol(1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱),白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅲ所示,則上表中X=
434
434

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

對于含氧酸與醇反應生成酯時,是酸提供羧基還是醇提供羥基曾是20世紀30年代化學界的一大疑難問題。1934年某科學家用苯甲酸與一種硫醇(RSH)進行酯化,結果產(chǎn)物不是硫化氫和普通酯,而是含硫的酯和水。若8 g該硫醇A與苯甲酸在一定條件下反應后生成16.6 g含硫的酯,同時還有1.8 g硫醇A剩余,則A的結構簡式是(    )

A.CH3SH                                             B.CH3CH2SH

C.(CH32CHSH                                 D.CH3CH2CH2CH2SH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

1918年,Lewis提出反應速率的碰撞理論:反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應,只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是_______(選填“A”“B”或“C”)。

(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:___________________________。

(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑,對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。

(4)進一步研究表明,化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol-1

197

360

499

X

圖Ⅲ

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅲ所示,則上表中X=_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(7分)1918年,Lewis提出反應速率的碰撞理論:反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應,只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是       (選填“A”、“B”或“C”);

(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:                                         

(3) 過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑,對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖;

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013屆浙江寧波金蘭合作組織高二下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)1918年,Lewis提出反應速率的碰撞理論:反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應,只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是    (選填“A”、“B”或“C”);

(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:                             ;(圖中為1molNO2與1molCO的反應)

(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑,對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?      (填“是”或“否”),原因是                       。

②在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1         ,E2      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖:

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案