【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：。
（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：
B中含官能團(tuán)名稱；D中含官能團(tuán)名稱。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)類型
①反應(yīng)；②反應(yīng)；③反應(yīng)。

【答案】
（1）
（2）OH、羥基,- -COOH、羧基
（3）加成反應(yīng),氧化反應(yīng),加聚反應(yīng)
【解析】乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇，乙醇在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成乙醛，則C是乙醛，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為： ，所以答案是： ；
(2)B是乙醇，含有的官能團(tuán)是羥基，其化學(xué)式為：-OH；D是乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基，化學(xué)式為：-COOH，所以答案是：-OH、羥基；-COOH、羧基；
(3))①乙烯和水之間發(fā)生加成反應(yīng)可以生成乙醇，即CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②乙醇可被催化氧化為乙醛，即2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；③乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，即 ，該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，所以答案是：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度gcm-3

水溶性

A

C3H6O2

-98

57.5

0.93

可溶

B

C4H8O2

-84

77

0.90

可溶

由此，分離A和B的最佳方法是 （ ）

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 升華 D. 分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:

Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū)

B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+

C. 電解貭溶液不能是水溶液

D. 充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是。
（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是。
（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有_______________。

（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。

實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼

（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過(guò)程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為__________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量

（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測(cè)量結(jié)果會(huì)___________“偏大”“ 偏小”“ 無(wú)影響”)。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連

B. 石墨電極的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 電解過(guò)程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D. .生成葡萄糖酸的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?　　)。

A.⑤②①③④
B.④③①②⑤
C.⑤④②①③
D.③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈，當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈

B. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

C. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈

D. 尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該化學(xué)電池的組成可能為（ ）

A

B

C

D

正極

Cu

Cu

Zn

Al

負(fù)極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質(zhì)溶液

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

Cu Cl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案