【題目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 原子核內(nèi)無中子 |
Y | 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2 |
Z | 地殼中含量最高的元素 |
W | 原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12 |
R | 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 |
(1)Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。
(2)Y2電子式為 ;X、Y、Z形成的化合物可用作化肥,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是 (填共價或離子);X與Z形成的18e-微粒的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物的化學(xué)式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。
(4)W在元素周期表中的位置為_______;能夠說明W和R金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有 。
a.W單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低
b.W的化合價比R的低
c.常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈,而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯
d.W最高價氧化物的水化物的堿性比R強(qiáng)
(5)寫出工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
【答案】(1) Na>Al>N>O(1分) (2) (1分) 離子鍵 共價鍵(2分)
H—O—O—H(1分) (3) 33 As2O5 NH3>PH3>AsH3(各1分)
(4) 第三周期第ⅠA族 cd(各1分) (5)2Al2O34Al+3O2↑(2分)
【解析】
試題分析:X 原子核內(nèi)無中子,則X是H;Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2,則Y是N;Z是地殼中含量最高的元素,因此Z是O;W是原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12,因此W的質(zhì)子數(shù)=23-12=11,所以W是Na;R離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的,所以R是Al。
(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na>Al>N>O。
(2)N2電子式為;X、Y、Z形成的化合物硝酸銨可用作化肥,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵;X與Z形成的18e-微粒為雙氧水,其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)=2+8+18+5=33,其最高價是+5價,則其氧化物的化學(xué)式為As2O5。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,則該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3>PH3>AsH3。
(4)Na的質(zhì)子數(shù)是11,在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族;A、金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔沸點沒有關(guān)系,a錯誤;b、金屬性強(qiáng)弱與化合價沒有關(guān)系,b錯誤;c、常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈,而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯,這說明金屬性是Na強(qiáng)于Al,c正確;d、金屬性越強(qiáng),最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)在,則W最高價氧化物的水化物的堿性比R強(qiáng)說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁,d正確,答案選cd。
(5)鋁是活潑的金屬,工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制過程中需用儀器的先后順序是( )
①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該圖可以表示Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量的變化
D.化學(xué)反應(yīng)中有舊鍵斷裂就一定有新鍵形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的濁液里,逐漸加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:
(1) 寫出m-n段反應(yīng)的離子方程式 。
(2) 混合物中NaOH的物質(zhì)的量是____________,AlCl3的物質(zhì)的量是 ,MgCl2的物質(zhì)的量是___________。
(3) P點所表示的加入鹽酸的體積是_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B.食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
C.含SO42﹣的澄清溶液中不會含Ba2+
D.凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
D.甲烷與氯氣混合,光照后黃綠色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是
______________________________________________。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為
_______________________________________________。
(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗小組同學(xué)看到一則報道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗。
(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO-具有氧化性。實驗如下:
Ⅰ. 用pH試紙檢驗,漂白液pH>7,飽和溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色。
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出相應(yīng)的離子方程式__________。
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。
(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。
①裝置B的作用是__________;盛放的藥品是__________。
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式________。
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液,觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。
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