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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出不正確的結論是(　　)

A. 反應△H<0

B. 反應物濃度a 點大于 b 點

C. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

D. SO2 的轉化率：a～b 段小于 b～c 段

【答案】CD

【解析】A.反應開始反應物濃度最大,但反應速率隨著反應進行再逐漸增大,說明反應為放熱反應,所以A選項是正確的;B.反應向正反應進行時,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,所以B選項是正確的;C.c點反應速率最大,隨后正反應速率逐漸減小,反應繼續(xù)向正反應方向進行,但沒有達到平衡狀態(tài),故C錯誤;D.因為 a～b 段的反應速率大于b～c 段反應速率，所以SO2 的轉化率：a～b 段大于 b～c 段，D選項是錯誤的; 所以答案：CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用_________。

a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取448 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生下列反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。

[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）裝置B的作用是__________________________________________________。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是____________________ (用化學方程式表示)。

（5）為確認Q的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是______________，并將M添加于________(選填序號)。

a．A之前 b．A－B間 c．B－C間 d．C－D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_____________________________。

（7）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經測定其中氧的質量分數為50%，則該氣體的組成可能為___________（填序號）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經化學法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（ ）
A.FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C.常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的正確組合是（ ）

分類組合

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2SO3

H2SO4

NaHCO3

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一

試回答：
（1）Ⅰ中含氧官能團的名稱和 ．
（2）Ⅱ→Ⅲ的反應類型 ．
（3）①Ⅳ與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學方程式 ．
②Ⅳ與過量NaOH溶液反應的化學方程式 ．
（4）有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應．
請寫出X的一種結構簡式．
（5）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ的化學式為C7H8O2
B.I遇氯化鐵溶液呈紫色
C.Ⅱ能與NaHCO3溶液反應
D.1mol有機物IV最多能與4mol H2加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）
A.原子核外電子排布式：A為1s22s2 ， B為1s2
B.結構示意圖：A為 ，B為
C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D.A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH2=CHCl(氯乙烯，沸點-13.9C)是聚氯己烯的單體。某學習小組依據文獻報道用乙烷氧氯化法設計制取氯乙烯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學設計下列裝置制備氯化氫和氧氣。

①裝置A和B用于制備和干燥HCl；濃硫酸顯示的性質是_____；導管I的作用是_______；B的后續(xù)裝置發(fā)生堵塞時，玻璃管II出現的現象是____________________。

②裝置C制O2時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（2）乙組同學利用甲組制得的氯化氫和氧氣并利用下列裝置制取氯乙烯。

①裝置D除干燥三種氣體外，另外兩個作用是__________和____________。

②E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

③裝置G的作用是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實驗室合成的酰氯的反應和實驗裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般條件下，硫酰氯為無色氣體，熔點為-541℃，沸點為69.1℃,在潮濕空氣中會“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氧氣，長期放置會分解。

請回答下列問題:

（1）裝置甲中，70%的硫酸體現的性質為_________。

（2）儀器己中盛放的試劑主要用于排氣，該試劑最合適的是______(填名稱)；實驗時，從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。

（3）①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無水氯化鈣 d.硅膠

②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標號)

（4）活性炭的作用是____；若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是________。

（5）為提高本實驗的硫酰氯的產率，在實驗操作中還需要注意的有______。

a.控制氣流速度，宜慢不宜快

b.保證裝置的氣密性良好

c.先向裝置丙中通入一種氣體，排出空氣后再通入另一種氣體

d.先通氣體，再通冷凝水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

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