【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,實驗室合成的酰氯的反應和實驗裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。
已知: 一般條件下,硫酰氯為無色氣體,熔點為-541℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中會“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氧氣,長期放置會分解。
請回答下列問題:
(1)裝置甲中,70%的硫酸體現(xiàn)的性質為_________。
(2)儀器己中盛放的試劑主要用于排氣,該試劑最合適的是______(填名稱);實驗時,從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。
(3)①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);
a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無水氯化鈣 d.硅膠
②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標號)
(4)活性炭的作用是____;若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是________。
(5)為提高本實驗的硫酰氯的產率,在實驗操作中還需要注意的有______。
a.控制氣流速度,宜慢不宜快
b.保證裝置的氣密性良好
c.先向裝置丙中通入一種氣體,排出空氣后再通入另一種氣體
d.先通氣體,再通冷凝水
【答案】 酸性(或強酸性、難揮發(fā)性) 飽和食鹽水 打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準),再旋轉下口的活塞使液體流下 b b 催化劑 SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl abc
【解析】本題主要考查對于“氨化法合成硫酰氯”的評價。
(1)裝置甲中,70%的硫酸體現(xiàn)的性質為酸性(或強酸性、難揮發(fā)性)。
(2)儀器己中盛放的試劑主要用于排氣,氯氣難溶于飽和食鹽水,該試劑最合適的是飽和食鹽水;實驗時,從儀器己中放出該試劑的操作方法是打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽或小孔與漏斗口頸上的小孔對準),再旋轉下口的活塞使液體流下。
(3)①裝置庚中的藥品用來吸收氯氣,最合話的是堿性物質b。a、c、d無效。
②冷凝管中水的流向是“下進上出”,所以裝置丙的冷凝管中出水口是b。
(4)活性炭的作用是催化劑;若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl。
(5)a.可使反應充分進行;b.防止氣體流失,污染空氣;c.防止潮濕空氣帶來干擾;d.應該先通冷凝水,再通氣體,以防硫酰氯蒸氣流失。故選abc。
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【題目】12 g某有機物X完全燃燒后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。
(1)如果X是有刺激性氣味的氣體,且具有還原性,那么它的結構簡式為____________。
(2)如果X是有刺激性氣味的無色液體,跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應并放出氣體,那么它的結構簡式為____________。
(3)如果X是易揮發(fā)有果香氣味的無色液體,并能水解,那么它的結構簡式為____________。
(4)如果X的相對分子量為90,跟醇、羧酸都能發(fā)生酯化反應,而且兩分子的X之間互相反應生成如下環(huán)酯:。那么X的結構簡式為:____________。
(5)如果X的分子中有6個碳原子,既具有多元醇的性質,又具有還原性,那么它的結構簡式為_____________________________________________。
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【題目】既可以用來鑒別乙烯和甲烷,又可用來除去甲烷中混有的乙烯的試劑或方法是 ( )
A. 溴水 B. 酸性高錳酸鉀溶液
C. 在導管口處點燃 D. 一定條件下與氫氣反應
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+,Cl-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+,CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NO3-、I-、K+、Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3MnO+ CO2;②2MnO +O22MnO2。
回答下列問題:
(1)某溫度下該平衡體系的壓強為P,CO2、O2的物質的量分別為n1和n2,用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質的量分數(shù));K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關系為_________________。
(2)反應②在低溫下能自發(fā)進行,則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120°C充分反應后,排出氣體,冷卻,有固體殘留。下列分析正確的是( )
A. 殘留固體是2 mol Na2CO3 B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物
C. 反應中轉移2 mol電子 D. 排出的氣體是3 mol氧氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是
A. 乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
B. 反應一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
C. 反應一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
D. 通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應為O2-4e-+2H2O=4OH-
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