標準情況下，2.24L HCl氣體溶于1L水中形成密度為1.02g/cm3溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的體積，根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：標況下，2.24L HCl的物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，其質(zhì)量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，1L水的質(zhì)量為1000g，故溶液的體積=
1000g+36.5g
1020g/L
=
1036.5
1020
L，故所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
0.1mol
1036.5
1020
L
=0.0984mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量的濃度約是0.0984mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意對公式的理解，計算溶液的體積是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、氟氣溶于水
B、金屬鈉溶于水
C、過氧化鈉溶于水
D、氯氣與水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A、水加熱到很高溫度都難以分解
B、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D、NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“群眾利益無小事，食品安全是大事”下列會導(dǎo)致食品對人體健康有害的做法是（　�。�
A、用蔗糖做食品的甜味劑
B、用甲醛侵泡水產(chǎn)品
C、用干冰保存易腐敗的食品
D、用袋裝生石灰做餅干類食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物．已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%；A只含一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團；A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)．通過計算求：
（1）A的分子式是
 
（寫出計算過程），其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）27.2g A在空氣中充分燃燒時至少需要空氣（標況下）多少L；生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么，其物質(zhì)的量各是多少？
（4）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團．寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（s）+D（g）．試根據(jù)下圖回答：

（1）溫度T1℃比 T2℃
 
（填高、低）； 該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填吸、放）；
（2）甲圖縱軸可以表示
 
 （填序號）．
①A的轉(zhuǎn)化率     ②B的物質(zhì)的量    ③C的百分含量     ④混合氣體的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
 
（填離子符號）．
（3）⑥⑦兩元素形成的化合物其晶體類型是
 
，該化合物電子式為
 
，由②元素形成的單質(zhì)其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10g KNO3固體，均可使溶液達到飽和．試計算：
（1）該溫度下KNO3的溶解度；
（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若此溫度下，KNO3飽和溶液的密度為1.01g?cm-3，求該溫度下KNO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．據(jù)報道：在常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和O2．
（1）已知：①H2的燃燒熱是285.6kJ/mol；
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，寫出此條件下氮氣和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，若不改變起始加入的物質(zhì)的量，則如圖關(guān)系圖正確的是
 
．（填序號）

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度（mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
①表格中的a=
 
．
②反應(yīng)在第2min時改變了條件，改變的條件可能是
 
．
③反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為
 
．
④若第6min時將容器的體積擴大為原來的2倍，則在其他條件不變的條件下再次達到平衡時C（NH3） 的數(shù)值可能是下列的
 

A．0.12          B．0.15          C．0.20          D．0.3．

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