【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA
C.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
D.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.2NA
【答案】D
【解析】
A.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,1mol氯氣溶于水,只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體,故1mol氯化鐵形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D.硫化鈉和過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol,15.6g硫化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物的物質(zhì)的量n===0.2mol,1mol硫化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中含有1mol硫離子和過(guò)氧根離子,0.2mol硫化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中含有0.2mol硫離子和過(guò)氧根離子,含有的陰離子數(shù)N=nNA=0.2NA,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.Fe(OH)3溶于氫碘酸(HI):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.少量鐵粉投入足量的稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A. ①反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B. ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,T1和T2表示溫度,則:T1>T2
C. ③A(g)+B(g)C(s)+2D(g) ΔH>0,反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件是降低溫度
D. ④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,當(dāng)x表示溫度時(shí),y表示平衡常數(shù)K
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純:
(1)最適合作氧化劑X的是_________(填字母),加入X的目的是______________。
A.K2Cr2O7B.NaClO C.H2O2D.KMnO4
加入的物質(zhì)Y是____________(填化學(xué)式),調(diào)至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________。過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(I2+2S2O32-= S4O62-+2I-)
①可選用___________作滴定指示劑。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):“一個(gè)抽空的密閉容器重Mg,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,盛滿相同物質(zhì)的量的NO和H2的混合氣體后,稱量為(M+Q)g。把混合氣體排盡,再充滿SO2氣體,為使天平平衡,應(yīng)在托盤(pán)天平的 邊托盤(pán)上放置 g砝碼。”橫線上分別應(yīng)填的是 ( )
A.右 (M+2Q)
B.右 (M+4Q)
C.左 (M+2Q)
D.左 (M+4Q)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol
B. 50mL 2mol·L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C. 用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol·L-1
D. 10g 98%的硫酸(密度為1.84g·cm—3)與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。分析下列說(shuō)法,其中正確的是
A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物
B. 電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)
C. 工業(yè)上可利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉,漂白粉的主要成分是CaCl2
D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D. 通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
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