Question

X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，X^a+、Y^b-、Z^（b+1）-簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�

• A、原子還原性：Z＞Y＞X
• B、離子半徑：Y^b-＞Z^（b+1）-＞X^a+
• C、它們的原子序數(shù)：X＞Y＞Z
• D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_b+1Z一定大于H_bY

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X^a+、Y^b-、Z^（b+1）-簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，則核電荷數(shù)X＞Y＞Z，且Y、Z處于同周期，X處于Y、Z的下一周期，由離子所帶電荷可知，X為金屬元素，Y、Z為非金屬性元素，
A．金屬性越強(qiáng)原子還原性越強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
C．原子序數(shù)等于核電荷數(shù)；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：X^a+、Y^b-、Z^（b+1）-簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，則核電荷數(shù)X＞Y＞Z，且Y、Z處于同周期，X處于Y、Z的下一周期，由離子所帶電荷可知，X為金屬元素，Y、Z為非金屬性元素，
A．X為金屬元素，Y、Z為非金屬性元素，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性X＞Z＞Y，故原子還原性X＞Z＞Y，故A錯誤；
B．核電荷數(shù)X＞Y＞Z，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Z^（b+1）-＞Y^b-＞X^a+，故B錯誤；
C．核電荷數(shù)X＞Y＞Z，故原子序數(shù)X＞Y＞Z，故C正確；
D．非金屬性Z＜Y，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H_b+1Z＜H_bY，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與電子層結(jié)構(gòu)相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵．