【題目】乙醇的沸點是78 ℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物。乙醚的沸點為34.6 ℃,難溶于水,乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是

2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚+H2O

實驗步驟:

Ⅰ.乙醚的制備

在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12 mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12 mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石。實驗裝置如下圖:

將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140 ℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140 ℃之間。待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10 min,直到溫度上升到160 ℃止。關(guān)閉熱源,停止反應(yīng)。

Ⅱ.乙醚的精制

將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8 mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液。將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥。待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38 ℃的餾分。

請根據(jù)上述信息,完成下列問題:

(1乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是________________________,

如果實驗中忘記加沸石,需要怎么處理?______________________________________。

(2乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計,其水銀球位置是否相同?________(填“是”或“否”,原因是_____________________________________________________________。

(3儀器C的名稱為________。

(4如果溫度太高,將會發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是__________。

(5精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是_________,加入飽和氯化鈣溶液的作用是_________。

【答案】(1防止暴沸 停止加熱,冷卻后補加沸石

(2 制備要控制反應(yīng)液的溫度,水銀球要放在反應(yīng)液里;蒸餾要測餾分的溫度,水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處

(3(直形冷凝管 (4乙烯 (5除去酸性雜質(zhì) 除乙醇

【解析】

試題分析:(1液體加熱加沸石,是防止液體瀑沸,如果實驗中忘記加沸石,應(yīng)該停止加熱,冷卻后補加沸石。所以乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是防止暴沸,如果實驗中忘記加沸石,停止加熱,冷卻后補加沸石。

(2乙醚的制備過程中要測量反應(yīng)溶液的溫度,所以水銀球位置在溶液中間,而精制過程中需要測量蒸出物的沸點,水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管處,所以它們的位置不同,原因是制備要控制反應(yīng)液的溫度,水銀球要放在反應(yīng)液里;蒸餾要測餾分的溫度,水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處;

(3根據(jù)裝置圖可知儀器C的名稱為冷凝管

(4乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃就可以生成乙烯,如果溫度太高,將會發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是乙

(5精制乙醚中,餾出物中可能有酸性雜質(zhì),則加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì);餾出物中還有乙醇,可以用飽和氯化鈣溶液除去,則加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:

氧化性:IO3-Fe3I2;還原性:S2O32-I

3I26OH===5IIO3-3H2O

KII2KI3

1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

KSCN溶液顯血紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。

第二份試劑中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為__________________

2KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?____(”),并說明理由:_________________________。

3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是

________。

ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3DNaNO2

4)對含Fe2較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3),可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH2 mol CO2

B.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液,都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

C.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂

D.植物油和礦物油都不能使溴水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A.加熱氯化鈉晶體使之熔化

B.加熱碘化氫氣體使之分解

C.加熱硅晶體使之熔化

D.液氨受熱蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于油脂的是

花生油 潤滑油 甘油 棉籽油 牛油 汽油

A①② B②③⑥ C③④ D②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):2A3B2C。開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是(

A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B.反應(yīng)開始時,c(B)3amol·L-1

C.反應(yīng)2min后,c(A)0.5amol·L-1

D.反應(yīng)2min后,c(B)1.5amol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式: 。

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的還原劑是 ;當(dāng)生成19.2 g Cu時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分.下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是(

ALi,F(xiàn) B.Na,F(xiàn) C.Na,C1 D.Mg,O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案