Question

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O

KI＋I2KI3

（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質是______(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是______(用電子式表示)。

②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為__________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：__________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由：_________________________。

（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是

________。

A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

（4）對含Fe2＋較多的食鹽(假設不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：________________________。

Answer 1

【答案】①Fe(SCN)3

②IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

（2）O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH 否 KI3·H2O在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華（3）AC（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋

【解析】試題分析：⑴某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份。從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3＋，反應： Fe3＋+ 3SCN-= Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。這是因為 由于“氧化性：＞Fe3＋＞I2”， 加足量KI后，和Fe3＋均能將I－氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI。所以，①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質是Fe(SCN)3； CCl4中顯紫紅色的物質是I2，電子式②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O ； 2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I2。

⑵潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH；根據(jù)題目告知，KI3·H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得。再由題給的信息：“KI＋I2KI3”，可以推出：KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3·H2O作為食鹽加碘劑是不合適的。

⑶ 提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I―被氧化，根據(jù)題給信息“還原性：＞I－”和氧化還原反應的強弱規(guī)律，可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑；又由題給信息“3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O”，可知I2與OH―會發(fā)生反應生成和5I－，而Na2CO3水解呈堿性，因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽（添加KI）在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化。至于AlCl3，水解后呈酸性，且還原性I～> Cl―,所不能作穩(wěn)定劑；NaNO2當遇強還原性物質時能表現(xiàn)出氧化性，所NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應：2NO2－+ 2I―+ 4H＋=" 2NO↑+" I2+2H2O ,不能作穩(wěn)定劑。

（4）方法Ⅰ:取適量食鹽,加水溶解,滴加足量氯水或H2O2,再加KSCN溶液至過量,若顯血紅色說明有Fe2+。