【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3﹕1的是（ ）

A.對二甲苯

B.乙酸乙酯

C.乙醛

D.苯

【答案】C

【解析】

在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明該分子中含有兩類氫原子，且其峰面積之比為3：1，說明這兩類氫原子的個數(shù)比是3：1。

A.對二甲苯的結構簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：2，A錯誤；

B.乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3，該分子的核磁共振氫譜中有三組峰，其峰面積之比是3：3：2，B錯誤；

C.乙醛的結構簡式為CH3CHO，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：1，C正確；

D.苯的結構簡式為，該分子的核磁共振氫譜中只有一組峰，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，說法不正確的是(　　)

A.電解過程中陰極質量不斷增加

B.電解過程中溶液的pH不斷降低

C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況

D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復單元）已知晶體中2個最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為（單位：g/cm）

（ ）

A. B. C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出(1)~(4)原子的電子排布式，用價層電子對互斥模型推測(5)~(8)分子的空間構型。

(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子晶體中，陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖(1)所示即是NaCl的晶體結構，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有_________個；

每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有__________個。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為______________。

在離子晶體中，陰陽離子具有球對稱的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。

試回答下列問題：

（2）NaCl晶體中離子鍵的鍵長為______________________。Na+離子半徑與Cl-離子半徑比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

（3）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況)，則此時氯化鈉氣體的分子式為_______________________。

（4）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：

(Ⅰ)打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；

(Ⅱ)將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；

(Ⅲ)學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．

(Ⅳ)為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

試回答下列問題：

（1）甲、乙兩位同學的結論中比較合理的是 ______ ，另一同學判斷出錯的原因是 ______ ．

（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的 ______ 性填“氧化”或“還原”．

（3）寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應的離子反應方程式 ______；______ ．

（4）關于丙的實驗③中的現(xiàn)象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的氯水與Fe3+結合生成了某種穩(wěn)定的新物質；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了．請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理 ______ ．

（5）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是 ______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（ ）

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式，某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應機理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復燃

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應測定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點確定的方法是 ______ ，經(jīng)計算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發(fā)生反應，反應中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把河沙（主要成分是）與鎂粉按一定質量比（質量比略大于）混合均勻，裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是______（填分子式）。

(3)用化學方程式表示產(chǎn)生“爆炸聲”的原因：______。

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