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11．用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說法錯誤的是（　�。�
A．ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應
C．聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為
D．四氟乙烯中所有原子均在同一平面內

分析 A．CF2=CF2、CH2=CH2的鏈節(jié)分別為：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-；
B．四氟乙烯與乙烯生成ETFE、四氟乙烯與六氟丙烯生成聚全氟乙丙烯都是加聚反應；
C．-CF3-中碳原子超過4個價鍵；
D．乙烯具有平面型結構；

解答 解：A．CF2=CF2、CH2=CH2的鏈節(jié)分別為：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-，所以分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式，故A正確；
B．四氟乙烯和乙烯分子中都含有碳碳雙鍵，二者通過加聚反應生成ETFE；四氟乙烯與六氟丙烯都含有碳碳雙鍵，二者通過加聚反應生成全氟乙丙烯，所以兩個反應都是加聚反應，故B正確；
C．結構簡式中，-CF3-中碳原子超過4個價鍵，其鏈節(jié)應該為-CF2-CF2-CF（CF3）-或-CF2-CF2-CF（CF3）-CF2-，故C錯誤；
D．乙烯具有平面型結構，四氟乙烯看作是2個氟原子取代乙烯中的2個氫原子，所有原子在同一個平面，故D正確；
故選C．

點評 本題考查烯烴及鹵代烴的加聚反應及產物，題目難度不大，掌握加聚反應的原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．許多國家十分重視海水資源綜合利用．下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（　�。�
A．食鹽、淡水B．氯、溴、碘C．鈉、鎂、鋁D．燒堿、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應生成 2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應放出26 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19． 氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑．實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應，回答下列問題：
（1）甲組同學擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙組同學采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開動攪拌器，同時緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．
②若乙組同學在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋，則會導致CuCl的產率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質，減小溶解導致的損失．
（3）丙組同學擬測定乙組產品中氯化亞銅的質量分數(shù)．實驗過程如下：
準確稱取乙組制備的氯化亞銅產品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②產品中氯化亞銅的質量分數(shù)為93.28%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．回答下列生活中的問題
（1）淀粉的特征反應是遇碘單質變藍；葡萄糖與銀氨溶液反應現(xiàn)象是有銀鏡析出；蛋白質的顏色反應中所加試劑是濃硝酸；
（2）胃舒平（主要成分為Al （OH）3）能夠治療胃酸過多，反應的化學方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．患有胃潰瘍的病人不宜服用以碳酸鹽為主（如NaHCO3）的抗酸藥，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）．
（3）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．某同學欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．LED燈既能節(jié)能、亮度又好．圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中就不會有電子流動
D．如果將銅片換成鋅片，LED燈仍然會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該化學反應為釋放能量的反應
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D．若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在保溫杯進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL  0.50mol•L-1鹽酸與50mL  0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由：反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50mL 0.5mo1•L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．構成原電池時b極反應為Cu2++2e-═Cu
B．構成電解池時a極質量一定減少
C．構成電解池時b極質量可能減少也可能增加
D．構成的原電池或電解池工作后可能產生大量氣體

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