亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的操作步驟如下:
①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發(fā)生器中;
②將產(chǎn)生的ClO2氣體在穩(wěn)定裝置中用水吸收后,再加入NaOH和雙氧水;
③在固體分離裝置中進行分離,得到亞氯酸鈉。
已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O,且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題:
(1)在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生,則在ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)在ClO2穩(wěn)定裝置中,H2O2作 (選填序號)。
A.氧化劑
B.還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑
D.既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù),必須進行的實驗操作是 (按實驗先后順序填寫操作代號)。
A.過濾 B.加熱 C.蒸發(fā)
D.分液 E.蒸餾 F.冷卻
(4)經(jīng)查閱資料可知,當(dāng)pH≤2.0時,ClO2-能被I-完全還原成Cl-,欲測定成品中NaClO2的含量,現(xiàn)進行以下操作:
步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)pH≤2.0 |
步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量的KI晶體,并加入少量的指示劑 |
步驟Ⅲ | 用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,生成I-和S4O62- |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位,下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程:
回答下列問題:
(1)N2的電子式 ,合成氨的反應(yīng)中,若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ,
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應(yīng)的影響 。
(3)若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測的簡單方法 。
(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨,會加重土壤酸化,原因是(用離子方程式回答) 。
(5)25℃時,將x mol NH4NO3溶于一定量水中,向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水過程中水的電離平衡將 (填“正向” “不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為 (25℃時,Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式 。
(2)定出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:
① ,
② 。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式: 。
(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標況下2.24 L G時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
二氧化氯泡騰片,有效成分(ClO2)是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一:氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。
(1)工藝中可利用的單質(zhì)有__________(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_____________。
(2)此法的缺點主要是______________________________________。
方法二:最近,科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,纖維素還原法制ClO2,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。
(3)配平方程式: □ (X) +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L(折算成標準狀況下)氣體,電子轉(zhuǎn)移________ 個。
(4)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
方法三:實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(5)反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-和 ________________(用離子方程式表示).
常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________(用離子符號表示)
(6)常溫下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有________________。(用化學(xué)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是________(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D .燒杯
E.玻璃棒 F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________________________________
(6)能表明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________________________________________。
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是________、________。
(3)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置。
(l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)a儀器的名稱為 。
(3)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,裝置C的作用是 。
(4)在E處,若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為 。
(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中現(xiàn)象為 (填序號)。
①有白色沉淀生成;②無白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B
中的現(xiàn)象是 ;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是 ;查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 (填寫代號);
A.7.32 L | B.6.72 L | C.20.16 L | D.30.24 L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硅在地殼中的含量較高,硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料,其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。
(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:
①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外,也可以生產(chǎn)碳化硅,則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為 。
物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
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