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高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（   ）
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應； ⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。
A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥
D
①錯，例如：煤的燃燒
②錯，電解過程中，電能轉化為化學能而“儲存”起來
③對，原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應
④錯，加熱時，對于一個可逆反應來說，即向正反應方向，又向逆反應方向進行，但平衡是向吸熱的方向移動
⑤錯 只有含弱離子的鹽才水解
⑥錯 化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據中，前者一定比后者大的是
A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)
B．濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是      周期      族。
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料利用率是         。（填寫序號）
A．升高溫度B．加入催化劑C．將XQ3及時分離出去D．增大反應體系的壓強
（3）2.24 L（標準狀況）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是                        。（用離子符號表示）
（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應是                        。

（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。則 24g W與一定量的Y2反應，放出熱量362.5 kJ，所得產物成分及物質的量之比為              。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體
C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產生白色沉淀
D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉化為黑色固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③縮小反應容器容積壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是
A．測定中和反應的反應熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和反應的反應熱不相等
C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，然后用標準液潤洗，再加進標準液
D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時，所稱取的Na2CO3中分別含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO3?;④K2CO3雜質時，所測結果偏低的是（   ）
A．①B．①②C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑          反應的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
則反應O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯           性（填“酸”“堿”或“中”）；用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=         。

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