（8分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑          反應的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
則反應O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯           性（填“酸”“堿”或“中”）；用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=         。
（8分）（1）向左 不改變(2分)
（2）△H=－77.6 kJ·mol-1(1分)
（3）(1分)  (1分)
（4）中(1分)  Kb=(2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）納米級Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應,其具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機污染物等方面有著潛在的應用。
Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
（1）四種制取Cu2O的方法如下：
①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
②最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。
已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   △H="-a" kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)  △H="b" kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      △H="c" kJ/mol
則該方法制備Cu2O的熱化學方程式為                                             。
③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦作電極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽極反應式為：                               。
④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應即可制得。寫出該反應的化學方程式：               。
Ⅱ．納米氧化亞銅的應用
（2）用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗
①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1
T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
前20 min的反應速率v(H2O)＝                       ；該該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K＝             ；若T2溫度下K＝0.4，T1         T2（填>、<、=）
②右圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為      ，t2時改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關系為                ；

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是          。

A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對較高
B．方法④制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（   ）
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應； ⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。
A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是（    ）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與下列圖像有關的說法正確的是

A根據(jù)圖①可判斷A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．圖②表示壓強對2A(g)+B(g)3C(g)的影響，甲的壓強大
C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導電性的變化
D．根據(jù)圖④，調(diào)節(jié)溶液的pH 為4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用Pt電極電解濃度為17％的飽和硝酸銀溶液，當金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體(標準狀況)，電解后溶液的密度為1.038 g·cm-3。試計算：
(1)電解前原硝酸銀溶液的總質(zhì)量是多少?電解析出的銀多少克?
(2)電解前硝酸銀的溶解度是多少?
(3)電解后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度各為多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B．鋅是負極，碳棒是正極
C．電池用完后可埋入土壤D．鋅錳干電池屬一次電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構簡式為： CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振譜中給出的信號有兩個，如圖①所示：
圖①   圖②
(1)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個的是         。（填序號）
A．CH3CH3B．CH3COOHC． CH3COOCH3D． CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結(jié)構簡式為     ，請預測B的核磁共振氫譜上有         種信號。
（3）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構簡式為                       ；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生_________種信號，強度比為__________。
（4）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，則該烴的結(jié)構簡式為               ，其名稱為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是（  ）
A．在密閉容器中，N2 + 3H22NH3達到平衡時的c (NH3)與c (N2)
B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)與c (CO32-)
C．在反應2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量
D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

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