Question

短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中M、W、X的原子序數(shù)之和等于30．下列判斷正確的是（　　）

M	W
X	Y	Z

• A、M的氫化物與Z的氫化物反應所得產(chǎn)物的水溶液呈中性
• B、最高價氧化物的水化物的酸性H₃XO₄強于HMO₃
• C、X與Z形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、Y與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知M、W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，令M原子序數(shù)為a，則W、X原子序數(shù)分別為a+1、a+8，三元素原子序數(shù)之和為30，則a+a+1+a+8=30，解得a=7．故M為氮、W為氧、X為磷、Y為硫、Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：由短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知M、W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，令M原子序數(shù)為a，則W、X原子序數(shù)分別為a+1、a+8，三元素原子序數(shù)之和為30，則a+a+1+a+8=30，解得a=7．故M為氮、W為氧、X為磷、Y為硫、Z為Cl，
A．M的氫化物為氨氣，Z的氫化物為HCl，二者反應生成氯化銨，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．非金屬性N＞P，故酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故B錯誤；
C．X與Z形成的所有化合物分子中PCl₃中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl₅中P原子最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．Y元素最高正化合價為6，Z的最高正化合價為7，二者最高正化合價之和的數(shù)值等于13，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同族元素原子序數(shù)關(guān)系，難度不大．