7．1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5mol氣體的是（　�。�
選項XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DCu濃HNO3
A．AB．BC．CD．D

分析 分別發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式計算判斷．

解答 解：A．由2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，可知1molAl完全反應(yīng)生成氫氣為1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，故A錯誤；
B．由3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知1mol二氧化氮完全反應(yīng)生成NO為$\frac{1}{3}$mol，故B錯誤；
C．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知1mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣為1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，故C正確；
D．由Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，可知1molCu完全反應(yīng)生成二氧化氮為2mol，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．鐵在人體中含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予給Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，②中的Fe3+作氧化劑．   
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做還原劑，具有還原性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活中的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是（　�。�
A．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
B．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放咸的食品
C．水處理常用到明礬和漂白粉，但二者的作用原理不同
D．黃河入�？谏持薜男纬审w現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CaO+H2O═Ca（OH）2能放出大量的熱，故可通過原電池實現(xiàn)該反應(yīng)，并把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．在原電池或電解池裝置中，都可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2
C．若原電池的兩極是活潑性不同的兩種金屬，則活潑的金屬不一定做負(fù)極
D．在鋼鐵制品上鑲嵌鋅塊構(gòu)成原電池以防治鋼鐵生銹，這種防護方法叫外加電源陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．氧化鋁-耐火材料B．食醋-除水垢C．漂白粉-漂白織物D．明礬-凈化水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，回答下列問題：
（1）一定條件下，4.6g的Na與O2完全反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是cd（填字母）．
a．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
c．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
（3）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x=0.86（精確至0.01）．
（4）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，
c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，則混合物中鐵的質(zhì)量為5.6 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　　）
①2：7②5：4③4：5④7：2．
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中，可看到許多現(xiàn)象：鈉熔化成光亮小球；溶液變紅（任寫其中兩點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2．已知：

則氮氣和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
（2）在壓強為0.1Mpa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是B
A．升高溫度
B．將CH3OH從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
（3）某研究小組在實驗室研究某催化劑效果時，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃或相近溫度左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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