甲烷的分子式為CH4，下列四位同學(xué)在討論CH4的意義，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：分子式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：化學(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示一個(gè)分子；表示一個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成等．
解答： 解：CH4表示甲烷，表示1個(gè)甲烷分子，表示甲烷由碳元素和氫元素組成，表示一個(gè)甲烷分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子組成；不能表示甲烷氣體由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子組成，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)式的含義，難度不大．解答時(shí)要注意理解宏觀組成和微觀構(gòu)成的區(qū)別，宏觀方面一般用組成表示，微觀方面一般用構(gòu)成表示．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作a的名稱(chēng)為
 
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①已知?dú)怏wA、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
 
（填化學(xué)式）．
②灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為
 
．
③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是
 
．
②通過(guò)操作b獲得無(wú)水MgCl2是在
 
氛圍中進(jìn)行，若直接在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．

（1）已知：12.8g液態(tài)N2H4與足量H2O2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O，放出256.65kJ的熱量．①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1則液態(tài)N2H4與足量O2反應(yīng)生成N2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）意大利科學(xué)家用電化學(xué)方法直接使氮?dú)馀c水發(fā)生反應(yīng)生成了氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ?mol-1．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積為
 
L．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1所示，由此可判斷Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合氣體，測(cè)得這兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．0～10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
，在第25min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是
 
，第35min時(shí)，反應(yīng)N2O4?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．若在第25min時(shí)加入0.2mol  NO2和0.4mol N2O4，則反應(yīng)的v（N2O4）正
 
v（NO2）逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池為電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2
①寫(xiě)出石墨Ⅰ電極上的電極方程式
 
．
②燃料電池中每消耗1mol氫氣，理論上最多可制得N2O5
 
g．
③電解反應(yīng)完成后，取出少量陰極區(qū)的溶液，滴加氨水至溶液呈中性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填字母）．
a．電解前后陰極區(qū)HNO3水溶液的pH基本保持不變
b．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NO3-）＞c（NH4+）
c．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（NO3-）
d．常溫下濃硝酸與濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，這是因?yàn)閮烧甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向塑料薄膜袋內(nèi)加入約25g氫氧化鋇晶體和約10g氯化銨晶體，排出袋內(nèi)空氣，扎緊袋口，將兩者混勻，使之充分反應(yīng)．
（1）混勻并充分反應(yīng)后，用手觸摸塑料袋，能感覺(jué)到
 
，這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的總能量．
（2）該化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問(wèn)題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中
[H+]
[CH3COOH]
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）
 
pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關(guān)系為：[Na+]
 
[CH3COO-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
C、pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
D、某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a moL/L的Na2CO3溶液與b mol/L的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＜b
D、若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1的氯化銨溶液與0.05mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A（g）?B（g）+xC（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器中只含有A，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為30%，則x的值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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