Question

【題目】填空：

（1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為__________個；

（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，則RSO4的摩爾質量是__________；

（3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質的量濃度是__________；

（4）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是__________；

（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，會引起所配溶液物質的量濃度__________（選填“偏高、偏低、無影響”）；

（6）實驗室制備氯氣時，收集氯氣常采用__________法。

Answer 1

【答案】0.5NA或3.01×1023120 g·mol-10.2 mol·L-1氧氣（或O2）偏低向上排空氣或排飽和食鹽水

【解析】（1）0.5 mol NH3中所含氮原子數(shù)為 0.5NA個，答案： (1). 0.5NA或3.01×1023 ；（2）1.2 g RSO4中含0.01 mol R2+，則RSO4的摩爾質量是1.2g/0.01 mol= 120 g·mol-1，答案：(2). 120 g·mol-1 ；（3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質的量濃度是0.1 mol·L-1×2= 0.2 mol·L-1，答案： (3). 0.2 mol·L-1；（4）新制氯水在陽光照射下，發(fā)生2HClO2HCl + O2↑，產(chǎn)生的無色氣體是氧氣，答案：(4). 氧氣（或O2） （5）把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，相當于將溶液稀釋，會引起所配溶液物質的量濃度偏低。答案：偏低。（6）實驗室采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，所以加熱二氧化錳固體和濃鹽酸制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空氣或排飽和食鹽水,答案 ： (6). 向上排空氣或排飽和食鹽水