【題目】用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是( )
A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+
【答案】D
【解析】
試題分析:A.陽極產(chǎn)生ClO-,因此石墨作陽極,鐵作陰極,A正確;B.陽極上,Cl-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O,B正確;C.陰極上水電離出來的H+發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-,C正確;D.該反應(yīng)在堿性條件下反應(yīng),因此消耗水生成氫氧根,反應(yīng)的離子方程式為2CN-+ 5ClO- + H2O = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+2OH-,D錯(cuò)誤。故答案D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是 ( )
A.c1∶c2=3∶1
B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”),用離子方程式表示其原因: _____________________,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)=_________
(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。
(4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時(shí)洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:
(1)鐵鍋的銹蝕是 腐蝕(填“析氫“或“吸氧”)。
(2)寫出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式: 。
II.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的是
A. 質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量 C. 物質(zhì)的量濃度 D. H+和OH-的物質(zhì)的量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶
C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D. 醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為__________.
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的
①0.1molL-1硫酸鋁溶液
②0.1molL-1氯化鋇溶液
③蒸餾水
④0.1molL-1硫酸溶液中,
Ba2+濃度由大到小的順序是 。(用序號填寫)
(3)常溫下,將a molL-1的氨水與0.1molL-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 電子遷移方向:電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com