【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
（2）實(shí)驗室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實(shí)驗．請回答：物質(zhì)A是 ， 寫出實(shí)驗中所發(fā)生的化學(xué)方程式 ．

（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請用化學(xué)方程式表示除雜原理 ．

【答案】
（1）d
（2）Na2CO3；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】解：（1）a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故a錯誤；
b．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則質(zhì)量相等的二者，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量較大，根據(jù)C原子守恒，鹽酸足量時碳酸氫鈉放出的二氧化碳較多，故b錯誤；
c．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故c錯誤；
d．根據(jù)碳原子守恒可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同，故d正確；
所以答案是：d； （2）套管實(shí)驗時，為便于比較穩(wěn)定度，易分解的物質(zhì)應(yīng)在小試管中，即B中加入NaHCO3 ， A中加入Na2CO3 ， 從而說明NaHCO3能在較低溫度下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
所以答案是：Na2CO3；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，可向碳酸氫鈉溶液中通入過量二氧化碳，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，
所以答案是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是

A. O2B. CO2C. NH3D. HCl

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【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實(shí)驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗數(shù)據(jù)：

【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒；催化劑.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________；反應(yīng)II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A．使用催化劑.1 B．使用催化劑.2 C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實(shí)驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下屬于新能源的主要包括（ ）

①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同） 。

A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑 D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？

(2)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

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【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）．下列說法正確的是（ ）

A. Pb與電源的正極相連

B. ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成

C. 正極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)11.2 L CO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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【題目】已知反應(yīng)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2 ， 通過計算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ， 其中被氧化的HCl的質(zhì)量 ．

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