A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫名稱)。
以下說(shuō)法中,可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號(hào))。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電,將溶液搖勻,此時(shí)溶液的pH為________。

(1)第二周期第ⅤA族。2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑。3)氧 bc。4)H+HSO3-=SO2↑+H2O (5)>。6)12

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl214N、14C,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)其中,它們分屬________種元素,屬于氫元素的核素有________種,屬于鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為________,________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________,________(可不填滿,也可補(bǔ)充)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A、B所在周期元素的種類分別為m和n,若A、B同在第ⅠA族,當(dāng)B在A的上周期時(shí),B的原子序數(shù)為________,當(dāng)B在A的下周期時(shí),B的原子序數(shù)為________;若A、B同在第ⅦA族,當(dāng)B在A的上周期時(shí),B的原子序數(shù)為________,當(dāng)B在A的下周期時(shí),B的原子序數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素
有關(guān)信息
X
原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
Y
原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z
人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血
W
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W在元素周期表中的位置是            。
(2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是   (填元素符號(hào)),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
d.W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無(wú)機(jī)絮凝劑。
①Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              
(2)化合物CA3的電子式是       ,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為       
(3)丙為含有上述四種元素的常見無(wú)機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為         。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

I.X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍,X、Y在周期表中相對(duì)位置如下圖。

X
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Y
 
 
(1)X在周期表中的位置是________。
(2)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中,有Y單質(zhì)析出,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)W-Y高能電池是一種新型電池,它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極,兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為:16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時(shí),W+離子向___極移動(dòng);正極的電極反應(yīng)式為________。
II.在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體,發(fā)生反應(yīng):x A+yBzC,恒溫下,通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng),分別測(cè)得A的平衡濃度如下表:

(5)根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出:x+y ___z(填“>”、“<”或“=”)。
(6)該溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無(wú)色溶液F,溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是         。
(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯,該反應(yīng)的氧化劑為        
(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為               。
(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,E、C、A的半徑逐漸減。怀叵禄衔顰E為氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________ L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________;若丙為常見家用消毒劑的主要成分,則丙的化學(xué)式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________;其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽,寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大,有關(guān)信息如下:

元素
 
有關(guān)信息
 
X
 
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
 
Y
 
元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)
 
Z
 
其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
 
M
 
與X同主族,其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
 
N
 
其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
 
 
(1)XY2的電子式是       ;Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是       ;XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是       
(2)恒容條件下,一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng):2NY2(g)+Y2(g)2NY3(g)。溫度分別為T1和T2時(shí),NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖。該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”或“=”,下同);若T1、T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1   K2。

(3)X的非金屬性比M      (填“強(qiáng)”或“弱”),能證明此結(jié)論的事實(shí)是            (用離子方程式表示)。

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