四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下.
信息①原子半徑大�。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

甲:是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分.
乙:無色,無味而易燃,是21世紀的主要能源.
丙:有強氧化性,可以用于消毒殺菌.請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)丙
 
(寫化學(xué)式)寫出其分子的電子式
 

(2)寫出A原子最外層電子排布式
 
.將該元素的單質(zhì)溶于水,形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序:
 

(3)B形成的單質(zhì)晶體可能為
 

A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體
(4)C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性.下列有關(guān)說法正確的是
 

A.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B.其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C.其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強
D.其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強
(5)與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及還有
 
 
等(例舉兩種即可)
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律的作用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:六種短周期元素A、B、C、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息②,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無色無味而易燃,是21世紀的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HCHO,再根據(jù)信息①原子半徑大小:A>B>C>D可得,A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素,
(1)丙為HClO,分子中O原子與H、Cl原子之間分別形成1對共用電子對;
(2)A為Cl元素,原子核外有17個電子,根據(jù)能量最低原理書寫最外層電子排布;氯氣與水反應(yīng)得到HCl與HClO,HCl完全電離,HClO部分電離,溶液呈酸性,氫氧根離子的濃度很��;
(3)B為碳元素,其單質(zhì)中金剛石為原子晶體,C60等為分子晶體;
(4)氧族元素從上到下半徑依次增大,非金屬性減弱,金屬性增強,
A.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定;
B.原子半徑越大,其氫化物中的鍵長越長;
C.水分子之間存在氫鍵,沸點故同主族其它氣態(tài)氫化物;
D.非金屬性越強,其陰離子的還原性越弱;
(5)與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒含有18個質(zhì)子、18個電子.
解答: 解:六種短周期元素A、B、C、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息②,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無色無味而易燃,是21世紀的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HCHO,再根據(jù)信息①原子半徑大�。篈>B>C>D可得,A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素,
(1)由上述分析可知,C為HClO,次氯酸分子中氧原子分別與氫原子和氯原子形成1對共用電子對,電子式為,
故答案為:HClO;;
(2)A為Cl元素,原子核外有17個電子,根據(jù)能量最低原理,最外層電子排布為3S23P5;氯氣溶于水部分與水反應(yīng),Cl2+H2O?HCl+HClO,HCl為強電解質(zhì)完全電離,次氯酸是弱電解質(zhì),部分水解HClO?H++ClO-,所以溶液中離子濃度為:[H+]>[Cl-]>[ClO-]>[OH-],
故答案為:3S23P5;[H+]>[Cl-]>[ClO-]>[OH-];
(3)碳元素可以形成多種單質(zhì),金剛石為原子晶體,C60為分子晶體,石墨為混合晶體等,故答案為:BC;
(4)氧族元素從上到下半徑依次增大,非金屬性減弱,金屬性增強,
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致,故A正確;
B、鍵長與原子半徑一致,故B錯誤;
C、水中含有分子間氫鍵,溶沸點較高,故C錯誤;
D、簡單陰離子的還原性與其原子的非金屬性相反,故D正確,
故答案為:AD;
(5)18電子分子有F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等,故答案為:F2 ;H2O2
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)與物質(zhì)推斷、等有關(guān)問題,需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識,推斷元素是解題關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為番茄電池,下列有關(guān)說法中不正確的是( �。�
A、一段時間后,銅電極附近會出現(xiàn)藍色
B、一段時間后,鋅片質(zhì)量會變少
C、鋅電極是該電池的負極
D、電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
A、30gSiO2晶體中含有共價鍵數(shù)目為2NA
B、8g CH4中含有10NA個電子
C、標準狀況下22.4L氯仿(三氯甲烷)中共價鍵數(shù)目為4NA
D、1mol乙基(-C2H5)中含有的電子數(shù)為16NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.(1)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是
 

A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至顯中性
B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至SO
 
2-
4
恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至過量
Ⅱ.實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)式如下:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式),被還原的元素是
 
(填元素名稱).
(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(4)若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol,則生成的氯氣體積為
 
(標準狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)欲配制0.1mol/L Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑.配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物.
(1)他猜測燒杯中未溶物為BaCO3.理由是
 
;檢驗方法是
 

(2)為準確測定樣品中Ba(OH)2的含量.進行如下實驗:
①配制250mL約0.1mol/L Ba(OH)2溶液:稱取5.000g試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,充分攪拌溶解,靜置過濾,得濾液和沉淀,將濾液轉(zhuǎn)入
 
中,洗滌,定容,搖勻.
②滴定:準確量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,將0.200mol/L標準鹽酸裝入滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次.平均消耗鹽24.20mL.計算樣品中Ba(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為
 

(3)上述滴定中,滴定管在注入標準鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用
 
.在滴定中,準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線的
 
處所對應(yīng)的刻度.滴定終點的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)體積為0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液,Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)標準狀況下,33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
4
請回答:
(1)形成化合物種類最多的元素是
 
(填元素符號).
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是
 
(填化學(xué)式).
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
(填元素符號).
(4)⑥元素最常見的氫化物電子式是
 
,該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)⑧元素與①元素形成的化合物是
 
(填化學(xué)式),高溫下灼燒該化合物時,火焰呈
 
色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是( �。�
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、向(NH42SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4
C、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向濃硝酸中加入銅片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列情況:
①NaHB═Na++HB-   
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B+OH-且常溫下溶液中c(H+)>10-7mol?L-1
下列說法一定正確的是(  )
A、NaHB只能部分電離
B、H2B溶液中只存在兩種陰離子
C、H2B為弱電解質(zhì)
D、HB-的電離程度大于的水解程度

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同步練習(xí)冊答案