Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z	短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W	一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W元素在周期表第

 

周期第

 

族；WY₂屬于

 

晶體．
（2）四種元素原子半徑由大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．
（3）XY₂的電子式為

 

，它由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是

 

．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為

 

．
（5）請(qǐng)任舉兩例含X元素的同素異形體

 

（填物質(zhì)名稱）．
（6）X、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為

 

＞

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為氧元素，Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則Z為鈉元素，W一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則W為硅元素，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂XO₃，則X為第ⅣA族元素，原子序數(shù)小于Y，則X為碳元素，據(jù)此答題；

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為氧元素，Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則Z為鈉元素，W一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則W為硅元素，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂XO₃，則X為第ⅣA族元素，原子序數(shù)小于Y，則X為碳元素，
（1）W為硅元素，在周期表第三周期第ⅣA族；SiO₂屬于原子晶體，故答案為：三；ⅣA；原子；
（2）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以C、O、Na、Si四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞O，故答案為：Na＞Si＞C＞O；
（3）XY₂為CO₂，它的電子式為 ，它是分子晶體，所以由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力，故答案為：；分子間作用力；
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，它的電子式為，故答案為：；．
（5）金剛石、石墨都含碳元素的同素異形體，故答案為：金剛石、石墨；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以CH₄的非金屬性強(qiáng)于SiH₄，故答案為：CH₄＞SiH₄；

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核元素周期表、原子半徑、電子式、氫化物的穩(wěn)定性等，明確元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大