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【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H＋＋OH－H2O

B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH

C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗II中的現象相同

【答案】D

【解析】

A. Ba(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應：H＋＋OH－H2O，溶液紅色褪去，故A正確；

B. Na2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH，故B正確；

C. H2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應2H++SO42-+Ba2++2OH—= 2H2O+BaSO4↓，溶液堿性減弱，導電離子濃度減小，則實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，故C正確；

D. 將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，發(fā)生反應，有藍色沉淀生成，溶液紅色褪去，燈泡逐漸變暗，反應現象與原實驗Ⅱ中的現象不同，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學腐蝕，下列說法不正確的是(　　)

A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關K應置于N處

B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕

C.若X為碳棒，將開關K置于M處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋

D.若X為鋅棒，將開關K置于N處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（ ）

①中的物質

②中的物質

預測①的現象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

MgCl2溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）：

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。

（1）A的電子式為___。

（2）在催化劑作用下，A與C反應可生成兩種無污染物質，該反應化學方程式為___。

（3）工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物質的量的兩種硝酸鹽，該反應的離子方程式為___。

Ⅱ．若A、C、W都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，常溫下A與C反應生成B，則該反應的化學方程式為___。某化學活動小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：____。

Ⅲ．A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）若將標準狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應�？偡磻碾x子方程式為____。

（2）向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產生W氣體的體積V(W)的關系。則M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應既不屬于氧化還原反應又不屬于四種基本反應類型的是( )

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當X的體積分數不變時，反應達到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是_____。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是__(填化學式)。

②配平該方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工業(yè)生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是______，產生該現象的反應方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為____。

②若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】18.4g由鐵、銅組成的混合粉末加入100mL5.0molL﹣1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為3.2g。下列說法正確的是（ ）

A.原固體混合物中：n（Cu）：n（Fe）＝2：1

B.反應后溶液中的溶質有FeCl2、FeCl3、CuCl2

C.反應后溶液中：n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.8mol

D.剩余固體是鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是( )

A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1

B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C.正、逆反應速率的比值是恒定的

D.壓強不變時，反應達到平衡

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