【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.SO2B.HClOC.Cl2D.CaCO3

【答案】B

【解析】

弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。

A. SO2溶于水后，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是亞硫酸，不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，A項錯誤；
B. HClO屬于弱酸，在水溶液里只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，B項正確；
C. Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C項錯誤；
D. CaCO3雖然難溶，但溶解的部分在水溶液里能完全電離，所以是強電解質(zhì)，D項錯誤；
答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變 ④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下列實驗:

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液當溶液是堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象、推斷原溶液中肯定在的離子是________，肯定不存在的離子是_____，可能存在的離子是________。

（2）若步驟②中消耗0.01molCl2，則溶液中與Cl2反應的離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO

C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘具有“智力元素”之稱。體內(nèi)缺碘會影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質(zhì)是

A. I2 B. KI C. KIO3 D. NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是，

A.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C.當△H<0時表明反應為吸熱反應

D.化學反應總是伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢電池必須集中處理的首要原因是（）

A. 不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品

B. 回收其中的石墨電極

C. 防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源的污染

D. 回收其中的各種金屬及塑料包裝等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_______________________________________。

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答兩條）．

（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是____________________．

（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是______________，母液中的主要溶質(zhì)有___________、___________（主要由兩種）．

（5）測定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為__________________．

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