Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則以下說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1molFeCl₃完全水解生成Fe（OH）₃膠體，其中Fe（OH）₃膠粒的個(gè)數(shù)為N_A個(gè)
• B、25℃時(shí)，1L純水中的H⁺數(shù)目約為10^-14N_A個(gè)
• C、1mol/L的鹽酸溶液中Cl^-的個(gè)數(shù)為N_A個(gè)
• D、1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中所含陰離子的總數(shù)目大于N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的集合體；
B、根據(jù)水在常溫下的水的離子積是10^-14，可知水電離出的氫離子濃度為10^-7mol/L，據(jù)此計(jì)算；
C、溶液體積不明確；
D、常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多；

解答： 解：A、氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體，1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成膠粒小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、水在常溫下的水的離子積是10^-14，可知水電離出的氫離子濃度為10^-7mol/L，故在1L溶液總含有的氫離子的物質(zhì)的量為10^-7mol，個(gè)數(shù)為10^-7N_A，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算Cl^-的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．