【題目】磷酸亞鐵為白藍(lán)色晶體,溶于強酸,不溶于水和乙醇。它是生產(chǎn)的原料,實驗室利用、及為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如圖1:
合成時的主要反應(yīng)為:
實驗中由原料配制溶液時,蒸餾水事先要煮沸、冷卻,煮沸的目的是______。
合成時,在三口燒瓶中先加入抗壞血酸稀溶液作底液,再向燒瓶中,滴入與混合溶液至時,再滴入溶液,最終維持裝置如圖2所示。
實驗不是將三種溶液直接混合的原因是______。
用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉,其主要原因是______。
生成的沉淀需充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是______
檢驗產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的方法是______。
某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉含、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等提純得到晶體。已知:溶液pH,重金屬硫化物不溶于水。
請補充實驗步驟
實驗中必須使用的試劑有:溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氫二鈉在水中溶解度水
溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
將工業(yè)品溶于適量熱水,______。
【答案】除去其中溶解的氧氣 避免生成沉淀 避免產(chǎn)品中混入鐵粉 取最后一次的洗滌濾液于試管中,向其中滴加溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈 取少量固體溶于適量鹽酸,然后滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明含有,即產(chǎn)品中混有或雜質(zhì);否則不含 逐滴滴入溶液,至不再產(chǎn)生沉淀為止;加入活性炭煮沸,趁熱過濾;用溶液調(diào)節(jié)溶液pH至;加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾;用乙醇洗滌,低溫干燥
【解析】
(1)由原料配制溶液時,蒸餾水事先要煮沸、冷卻,可以除去溶液中的溶解的氧氣,避免氧化Fe2+;
(2)①分別加入藥品,混合溶液至PH=4時,再加入FeSO4溶液,防止生成Fe(OH)2沉淀;②鐵粉是固體,混在產(chǎn)品中;
(3)生成的Fe3(PO4)28H2O 固體混有雜質(zhì)SO42-離子,通過檢驗SO42-,判斷沉淀洗滌干凈與否;
(4)通常用KSCN溶液檢驗Fe3+;
(5)重金屬硫化物不溶于水,用過量Na2S溶液除去重金屬離子,至不再生成沉淀為止;隨后加入活性炭煮沸,趁熱過濾;用H3PO4和NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,得到Na2HPO4溶液;然后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾;最后加入乙醇,降低Na2HPO4溶解度,冷卻結(jié)晶,析出晶體。
具有強還原性,由原料配制溶液時,蒸餾水事先要煮沸、冷卻,可以除去溶液中的溶解的氧氣,避免氧化;
實驗不是將三種溶液直接混合,分別加入與混合溶液至時,再加入溶液,防止三者混合時,促進(jìn)相互的水解,導(dǎo)致亞鐵離子水解生成沉淀;
制備磷酸亞鐵最終是固體狀態(tài),鐵粉是固體極易混在產(chǎn)品中,故用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉;
生成的固體混有雜質(zhì)離子,取最后一滴洗滌濾液于試管中,向其滴加溶液,若無白色沉淀硫酸鋇產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈;
通常用KSCN溶液檢驗,取少量固體溶于適量鹽酸,然后滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明含有,否則不含;
(5)重金屬硫化物不溶于水,用過量Na2S溶液除去重金屬離子,至不再生成沉淀為止;隨后加入活性炭煮沸(可吸附有色雜質(zhì),起到脫色的作用),趁熱過濾,“趁熱過濾”可以防止冷卻后晶體析出,與活性炭一起被過濾到濾紙上而損失,;已知:Na2HPO4溶液pH8.2~8.4,用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH8.2~8.4,即得到Na2HPO4溶液;然后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾;最后加入乙醇,降低Na2HPO4溶解度,冷卻結(jié)晶,析出Na2HPO412H2O晶體。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),也可在有機合成工業(yè)中作氯化劑。已知:SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
顏色、狀態(tài) | 熔點 | 沸點 | 腐蝕性 | 水解 |
無色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強 | 極易水解 |
現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。
請回答下列問題:
Ⅰ.制備SO2和Cl2。
(1)本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑,SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應(yīng)合成SOCl2,選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備(夾持、加熱裝置略去)。
(2)按氣流從左到右的方向,裝置A、B、C、D的連接順序為____(填儀器接口的字母編號)。
(3)試劑y為___(填選項字母,下同);試劑z為___。
A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水
(4)裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:3,則裝置C中生成的鹽為___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是( )
A.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時,放出19.12kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1
B.稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng):H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol
C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ.mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ.mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ.mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____(填標(biāo)號)。
A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。
(3)“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標(biāo)號)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進(jìn)行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0。該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫軸x的值,縱軸y隨x變化趨勢合理的是( )
選項 | x | y |
A | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
B | 反應(yīng)溫度 | 逆反應(yīng)速率 |
C | 體系壓強 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。
(4)如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱_______(填“相等、不相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2+2OH-
B.SO42-與H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42-S2-+4H2O
C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹
②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系,加壓縮小體積后顏色加深
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑤開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗測得BH3為平面三角形(鍵角均為120°),NH3為三角錐型(鍵角為107.3°),已知電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)。由此推斷:①甲基,②甲基碳正離子(),③甲基碳負(fù)離子()的鍵角相對大小順序為( )
A.②>①>③B.①>②>③
C.③>①>②D.①=②=③
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