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【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

【答案】C

【解析】A.實驗I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3，A正確；B. 實驗2中白色沉淀溶解且有少量氣泡，這說明白色沉淀中含有碳酸根離子，B正確；C.硫酸鋁顯酸性，碳酸鈉顯堿性，則根據實驗過程可知實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，C錯誤；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】甲苯是重要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溴水的溴

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應

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【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列關于該電池的說法錯誤的是(　　)

A. Mg電極的電極反應式：Mg－2e－===Mg2＋

B. 這種電池的工作原理可以認為是鎂的吸氧腐蝕

C. 活性炭電極上發(fā)生氧化反應

D. 電池工作時實現了化學能向電能的轉化

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【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程：

下列敘述中不正確的是

A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質量分數約為89%

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【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是（ ）

A．少量的鈉保存在煤油中 B．鐵粉要密封保存并置于干燥處

C．濃鹽酸保存在密封玻璃瓶中 D．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

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【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧

X

Y

Z

表1

數據編號

滴入NaOH溶液的體積/mL

溶液的pH

HX

HZ

①

0

3

1

②

20.00

a

7

表2

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時，HX的電離常數Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構型為V形

B.配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結合

C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤對電子對

D.NH4+是平面四邊形結構

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【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. Zn電極是負極

B. Ag2O電極發(fā)生還原反應

C. Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

D. 放電前后電解質溶液的pH保持不變

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