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【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是（ ）

A．少量的鈉保存在煤油中 B．鐵粉要密封保存并置于干燥處

C．濃鹽酸保存在密封玻璃瓶中 D．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

【答案】D

【解析】

試題分析：A.鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的密度，且和煤油不反應，可以用煤油保存，A項正確；B.鐵粉在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵粉要密封保存并置于干燥處，B項正確；C.濃鹽酸易揮發(fā)，保存在密封玻璃瓶中，C項正確；D.玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序數依次增大，其中元素X的基態(tài)原子有3個不同的能級，且3個能級中的電子數均相等。元素Y的核外p電子總數比s電子總數少1。元素Z的核外s電子總數與p電子總數相等，且與Y元素在同一周期。元素M的主族序數與周期數的差為4。元素E位于周期表的第10列。

（1）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_____________（用元素符號表示）。

（2）常溫下，配合物Fe(XZ)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K。據此推斷Fe(XZ)5 晶體屬于_____________晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態(tài)核外電子排布式為_____________。

（3）XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩(wěn)定結構，XZM2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____________，中心原子的雜化方式為_____________。

（4）E和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，在我國已實現(xiàn)了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為_____________（用元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（ ）

A.弱酸溶液產生較多的氫氣

B.強酸溶液產生較多的氫氣

C.兩者產生等量的氫氣

D.無法比較兩者產生氫氣的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵

B.水分子穩(wěn)定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固

C.PCl5分子中各原子最外層均達到了8電子穩(wěn)定結構

D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)： ________________________。

(3)下列物質的分離和提純方法操作為

①油水混合物________；

②自來水制備蒸餾水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.NH3比PH3沸點低

B.Cl-半徑比K+的小

C.H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D.Rb失電子能力比Na的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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