【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0,并在10min時達到平衡。HI的體積分數(shù)(HI)隨時間變化如圖所示曲線(Ⅱ)。
(1)在此條件下,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
A.混合氣體密度不再變化
B.反應混合物中H2的濃度不變
C.混合氣體的顏色不再變化
D.每消耗1molH2同時消耗1molI2
(2)在達平衡過程中用HI(g)表示的反應速率為___________;I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。
(3)在此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=_______(保留一位小數(shù)),若保持溫度、體積不變,向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol,此時平衡___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。
(4)若改變反應條件,在某條件下(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,則該條件可能是____________(填序號)。
①恒容條件下,降低溫度
②恒溫條件下,縮小反應容器體積
③恒溫條件下,擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下,加入適當催化劑
(5)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0),發(fā)生反應達平衡時,HI體積分數(shù)仍為0.60,則a、b、c的關系為__________________(用一個含a、b、c的代數(shù)式表示)。
【答案】 B C 0.09 mol·L-1·min-1 90% K= 29.5 向右移動 ②④ 2(a+c/2)= (b+c/2)(其它合理答案也對)
【解析】(1)A.混合氣體的質(zhì)量和體積均不變,則混合氣體密度始終不變,無法判斷是否是平衡狀態(tài),故A錯誤;B.反應混合物中H2的濃度不變,量一定,是平衡狀態(tài),故B正確;C.混合氣體的顏色不再變化,說明I2的濃度一定,是平衡狀態(tài),故C正確;D.每消耗1molH2同時消耗1molI2,均為正反應速率,無法判斷是否是平衡狀態(tài),故D錯誤;答案為BC;
(2) I2(g)+H2(g) 2HI(g)
起始物質(zhì)的量(mol) 1 2 0
變化物質(zhì)的量(mol) n n 2n
平衡物質(zhì)的量(mol) 1 -n 2 -n 2n
(HI)= ×100%=60%,解得:n=0.9mol,在達平衡過程中用HI(g)表示的反應速率為=0.09 mol·L-1·min-1 ;I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=90%;
(3)在此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K===29.5,Qc====6.48<29.5,則此時平衡向右移動;
(4)在甲條件下 (HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,反應時間縮短,碘化氫的含量不變,說明該條件只增大了反應速率不影響平衡,增大壓強和加入催化劑對該反應平衡無影響,但都增大反應速率,縮短反應時間;故答案為②④;
(5)若保持溫度不變,在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應,達平衡時,HI的體積分數(shù)仍為0.6,與原來的平衡是等效平衡,恒溫恒容,前后氣體體積不變化,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足與原來加入的反應物物質(zhì)的量比例相等即可;
對于反應 I2(g)+H2(g) 2HI(g);
開始(mol):a b c
變化(mol): c c c
平衡(mol):a+c b+c 0
則(a+c ):( b+c)=1∶2,所以4a+c=2b。
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【題目】化學與生活密切相關,下列生活現(xiàn)象中沒有發(fā)生化學變化的是
A. 過氧乙酸可用于環(huán)境消毒
B. 漂白粉消毒
C. 夜晚霓虹燈放出五顏六色的光
D. 醋除水垢
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【題目】氣體打火機使用的有機燃料,稍加壓降溫即可液化,減壓(打開閥門)很容易汽化,遇明火燃燒,你認為符合這種條件的有機燃料是
A | B | C | D | |
化學式 | C2H6 | C3H6 | C4H10 | C5H12 |
沸點/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
熔點/℃ | -183.3 | -189.7 | -138.4 | -129.7 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小,Y元素氫化物的水溶液呈堿性,Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半,Q的原子半徑在第三周期中最大,T是目前應用最廣泛的金屬。回答下列問題:
(1)T在周期表中的位置是 ,其M層上的電子排布式為 。
(2)Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。
(3)根據(jù)等電子體原理,Y2Z分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(4)YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4,該配合物中含有的化學鍵類型有 ,RZ42-離子中R原子的雜化方式為 。
(5)由Q與Z、R可形成多種化合物,寫出Q2Z2的電子式: ,Q2Z熔點比Q2R高,其原因是 。
(6)QX晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,則X-的配位數(shù)為 ,若Q+與最鄰近X-的核間距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則QX晶體的密度為 g/cm3。
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【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( 。
A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
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【題目】化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。
(1)向氨水中加入MgCl2的固體時,平衡_________移動(填向左、向右或不),OH-的濃度________,(填變大、變小或不變,下同)NH4+的濃度_________。
(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡__________移動(填向左、向右或不),此時溶液中濃度減小的微粒有________________。(至少填兩種)
(3)向濃氨水中加入少量CaO固體,平衡___________移動(填向左、向右或不),此時發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。
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【題目】“漆器”是中國古代在化學工藝及工藝美術(shù)方面的重要發(fā)明,所用生漆是從我國特產(chǎn)漆樹割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚,—C15H27為鏈烴基,則漆酚不應具有的化學性質(zhì)是
A. 可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可以跟Na2CO3溶液反應放出CO2 D. 可以發(fā)生取代反應和加成反應
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3,下列關系正確的是
A. △H1>△H2>△H3
B. △H1>△H2=△H3
C. △H1<△H2<△H3
D. △H1=△H2<△H3
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