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物質的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（　　）
A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D、Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：相同溫度下，等物質的量濃度的這幾種溶液中，酸的pH小于鹽溶液，強酸弱堿鹽溶液呈弱酸性、強堿弱酸鹽溶液呈堿性，據此判斷溶液pH大�。�
解答： 解：等濃度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈堿性，溶液PH，Na2CO3＞NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7，NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液PH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的順序，故A正確；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，根據“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大小，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
溫度
實驗次數　　		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2-T1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1 
 
℃
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝海ㄒ阎葻崛轂槭?克溶液升高1℃所需要吸收的熱量）
②近似認為0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=
 
（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ?mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.5mol/L HCl酸溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，NaOH過量的原因是
 
，HCl酸與NaOH反應的化學方程式為
 

（3）實驗中一般要重復試驗三次，三次實驗的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下把氨水滴到鹽酸中，當c（NH4+）=c（Cl-）時，混合液的pH值（　　）
A、等于7B、大于7
C、小于7D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列對醋酸稀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉淼?span id="8d3vzbz" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
10
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，
 c(CH3COOH)
c(H+)
變小
C、pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比為1：10
D、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，存在a+b=14

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃、101kPa時，C（s）和CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，F(xiàn)e2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=（　�。�
A、+663.5kJ/mol
B、+3081kJ/mol
C、-1641.0kJ/mol
D、-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類或歸類正確的是（　�。�
①化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
②堿性氧化物：Na2O、CuO、Al2O3、FeO
③電解質：水、膽礬、冰醋酸、氫氧化鎂
④酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、P2O5
⑤有機物：酒精、甲烷、蔗糖、蛋白質．
A、①③④B、②④
C、②③④D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度壓強下，△H＜0、△S＞0的反應一定能自發(fā)進行
B、水解反應NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應
D、對于反應2H2O2?2H2O+O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

32He可以作為核聚變材料．下列有關32He的敘述正確的是（　�。�
A、32He 和31H互為同位素
B、32He 原子核內中子數為2
C、32He 原子核外電子數為2
D、32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子

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