有鐵和鋁的混合物共5.5g,完全溶解于200mL 36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g/mL)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H2,求:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)鐵的質(zhì)量為 ,鋁的質(zhì)量為 。
(3)將反應(yīng)后剩余的溶液,用水稀釋至500mL,求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度(HCl揮發(fā)忽略不計(jì)) 。
(1)12mol·L-1(2)2.8g 2.7g (3)4mol·L-1
解析試題分析:(1)根據(jù)c=可知
200mL 36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g/mL)溶液的物質(zhì)的量濃度c==12mol/L
(2)設(shè)混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量分別是a和b
標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H2
則氫氣的物質(zhì)的量n===0.2mol
根據(jù)反應(yīng)的方程式可知
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2 1
a 2a a
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 6 3
b 3b b
所以56g/mol×a+27g/mol×b=5.5g、a+b=0.2mol
解得x=0.05mol、b=0.1mol
因此鐵和鋁的質(zhì)量分別是0.05mol×56g/mol=2.8g、27g/mol×0.1mol=2.7g
(3)原溶液中氯化氫的物質(zhì)的量=0.2L×12mol/L=2.4mol
反應(yīng)中消耗氯化氫的物質(zhì)的量=2a+3b=0.4mol
所以剩余氯化氫的物質(zhì)的量=2.4mol-0.4mol=2.0mol
因此稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度CB===4mol/L
考點(diǎn):考查金屬混合物與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑,廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備:冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合,加入適量濃硫酸,控制溫度5℃~30℃,攪拌30min并靜置4~6h。
反應(yīng)原理為:H2O2+CH3COOH(過氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量測定:稱取5.0000g過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,搖勻,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去(離子反應(yīng)方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。
(1)制備過氧乙酸時(shí),溫度不宜過高,其原因可能是 。
(2)稀釋樣品時(shí),除用到容量瓶及燒杯外,還用到的玻璃儀器有 、 。
(3)過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
將50.0g含有NH4NO3、(NH4)2SO4及其它難溶物的混合物樣品,溶于水,過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到13.44 L氨氣,再向溶液中加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀46.6g,試計(jì)算混合物中NH4NO3的物質(zhì)的量及(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
① Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑ ② Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
(1)要制取Na2S 15.6 g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。
(2)制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g,加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液,待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0 mL(已知:滴定時(shí) Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6),則該Na2S的純度為__________。
(3)① 若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成Na2S的物質(zhì)的量(n mol)的范圍是__________< n < ___________;
② 若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4 g,則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少?
(4)硫化鈉晶體(Na2S·9H2O)放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O,F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水,加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾得沉淀5.62 g,放出H2S氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少?若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反應(yīng)過程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L,
則:(1)求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
向100 mL水中投入K和Al共15 g,充分反應(yīng)后,剩余金屬為1.8 g
(1)計(jì)算放出H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)過濾出未反應(yīng)的金屬,向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液,生成沉淀的最大值是多少,此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少?
(3)生成沉淀后,再加入H2SO4 溶液,使沉淀剛好完全溶解,此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
現(xiàn)欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸銅(CuSO4)溶液,試求:
(1)若用無水硫酸銅配制,則需要無水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少?
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制,則需要該溶液多少毫升?
(3)若用膽礬(CuSO4 5H2O)配制,則需要膽礬的質(zhì)量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)在常溫常壓下,可利用下列裝置來測定氣體體積,抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差,減小實(shí)驗(yàn)誤差。
(1)若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣,并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128.00 mL(A中未加硫酸時(shí)C中無液體),則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。
(2)上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問題)________(選填編號,下同)
A.未冷卻到室溫 B.反應(yīng)太快
C.裝置氣密性不好 D.B裝置漏氣
(3)若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。
①B中所盛放的液體應(yīng)為________。
A.飽和Na2CO3溶液 B.飽和NaHCO3溶液
C.水 D.澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為________。
A.大理石,濃鹽酸 B.純碳酸鈉,稀硫酸
C.純碳酸鈣,稀硫酸 D.純碳酸鈉,稀鹽酸
(4)用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大,你認(rèn)為減小實(shí)驗(yàn)誤差可行的措施是_______。
A.把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中
B.減小酸的濃度
C.把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D.增大酸的濃度
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