Question

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為

 

、

 

、

 

．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有

 

、

 

．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為

 

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為

 

；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則W為H；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，可推知X為C；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同則Z是鈉，然后分析解答．

解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則W為H；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，可推知X為C；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同則Z是鈉，
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；
（2）由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na₂O₂，故答案為：NaOH；Na₂O₂；
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過氧化氫，過氧化氫的電子式為，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8 H₂O+5O₂↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃，
故答案為：；5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8 H₂O+5O₂↑；H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的判斷，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．