16．用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（　　）
A．取50g膽礬溶于1L水中B．取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C．取32g膽礬溶于水配成1L溶液D．取無水硫酸銅32g溶于1L水中

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：A.50g膽礬的物質(zhì)的量為$\frac{50g}{250g/mol}$=0.2mol，但1L水為溶劑的體積，不能計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；
B.50g膽礬的物質(zhì)的量為$\frac{50g}{250g/mol}$=0.2mol，溶液體積為1L，則濃度為$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，故B正確；
C.32g膽礬的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{250g/mol}$=0.128mol，溶液為1L，則濃度為$\frac{0.128mol}{1L}$=0.128mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.32g膽礬的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{250g/mol}$=0.128mol，但1L水為溶劑的體積，不能計(jì)算濃度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．在“中和熱的測量實(shí)驗(yàn)”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關(guān)系的是（　�。�
陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B非金屬性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填選項(xiàng)字母）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液           B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行       D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應(yīng)為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，放電時(shí)，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．lgH2 和 8gO2
B．150℃、1.01×105Pa 時(shí)，18LH2O和 18LCO2
C．0.1 molHCl和2.24LHe
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和6.02×1022個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對對應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D．過量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，同時(shí)有紅色固體生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-D．Ba2+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿的純度，下列說法正確的是（　　）
A．滴定時(shí)可以用pH計(jì)或石蕊試液準(zhǔn)則判斷滴定終點(diǎn)
B．滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，得出的滴定結(jié)果偏大
C．滴定前要用待測燒堿溶液洗滌錐形瓶
D．滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)

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