【題目】2—叔丁基對苯二酚是一種重要的食品抗氧劑,現(xiàn)以對苯二酚、叔丁醇為原料,一定條件下經(jīng)Freidel-Crafts 烷基化反應合成。原理如下:
步驟Ⅰ:連接如右圖所示裝置。
步驟Ⅱ:向三頸燒瓶中加入4.0g 對苯二酚,15mL 濃磷酸,15mL甲苯,啟動攪拌器,油浴加熱混合液至90℃。從儀器a緩慢滴加 3.5mL叔丁醇,使反應溫度維持在 90℃~95℃,并繼續(xù)攪拌 15min 至固體完全溶解。
步驟Ⅲ:停止攪拌,撤去熱浴,趁熱轉(zhuǎn)移反應液至分液漏斗中,將分液后的有機層轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中,加入 45mL 水進行水蒸氣蒸餾,至無油狀物蒸出為止。
步驟Ⅳ:把殘留的混合物趁熱抽濾,濾液靜置后有白色晶體析出,
最后用冷水浴充分冷卻,抽濾,晶體用少量冷水洗滌兩次,壓緊、抽干。
⑴圖中儀器a的名稱為_____________;儀器b的作用是_____________。
⑵步驟Ⅱ中所加入物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學式為_____________。
⑶已知:叔丁醇熔點是 25℃~26℃,常溫下是固體。實驗時加入叔丁醇的方法是
_____________。
⑷制備過程應嚴格控制反應溫度90℃~95℃,其原因是_____________。
⑸2—叔丁基對苯二酚粗產(chǎn)品久置會變紅,其原因是_____________。
【答案】 滴液漏斗(分液漏斗) 冷凝回流,提高原料的利用率,減少環(huán)境污染 H3PO4 先用熱水溫熱熔化,并趁熱從a處滴加 若溫度過低,則反應的速率太慢;若溫度過高,則反應會有二取代或多取代的副產(chǎn)物生成 2—叔丁基對苯二酚部分被氧化成紅色的物質(zhì)
【解析】⑴根據(jù)圖示,圖中儀器a為滴液漏斗;儀器b是冷凝管,作用是冷凝回流,提高原料的利用率,減少環(huán)境污染,故答案為:滴液漏斗;冷凝回流,提高原料的利用率,減少環(huán)境污染;
⑵根據(jù)反應方程式可知,步驟Ⅱ中所加入物質(zhì)中,磷酸是催化劑,故答案為:H3PO4;
⑶叔丁醇熔點是 25℃~26℃,常溫下是固體。實驗時加入叔丁醇時,需要先用熱水溫熱熔化,并趁熱從a處滴加,故答案為:先用熱水溫熱熔化,并趁熱從a處滴加;
⑷若溫度過低,則反應的速率太慢;若溫度過高,則反應會有二取代或多取代的副產(chǎn)物生成,因此制備過程應嚴格控制反應溫度90℃~95℃,故答案為:若溫度過低,則反應的速率太慢;若溫度過高,則反應會有二取代或多取代的副產(chǎn)物生成;
⑸2—叔丁基對苯二酚具有酚的性質(zhì),容易被氧氣氧化,使得粗產(chǎn)品久置會變紅,故答案為:2—叔丁基對苯二酚部分被氧化成紅色的物質(zhì)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗,按如圖裝置制取無水NaClO2晶體,回答下列問題:
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)裝置C的作用是_________________;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則B中反應的方程式為_________________;裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________;
(3)從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②____________;③用38℃~60℃熱水________;④在_____________條件下干燥得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________;
(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:
準確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確是的
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物,若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6,則該反應的還原產(chǎn)物是
A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Z與X、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個。
⑴X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。
⑵X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。
⑶與Y3分子互為等電子體的陽離子為_____________。
⑷XZ3易溶于水,熔點為960℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷XZ3晶體屬于
_____________(填晶體類型)。
⑸元素Ce與X同族,其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反應速率最快的是
A.v(D)=0.4 moI/(L·s) B.v(C)=0.5 mol / (L·s)
C.v(B)=0.6 mol / (L·s) D.v(A)=0.15mol/(L·s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮元素可以形成多種化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是____;C、N、O 三種元素電負性從小到大的順序是________。
(2)肼(N2H4)分子中氮原子軌道的雜化類型是______;肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應時N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=11038.7kJ·mol-1,若該反應中8molN-H鍵斷裂,則形成的σ鍵有____mol;肼能與硫酸反應生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在______(填字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力
(3)氨是________(填“極性”或“非極性”)分子;氨的沸點高于膦(PH3)的原因是________。
(4)將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液,[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______。
(5)單質(zhì)銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅和鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個數(shù)比為_______。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=_________nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項說法正確的是( )
A. “84”消毒液的有效成分是NaClO
B. SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白
C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀
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