Question

（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO₂等電子的化合物         。

（2）把Na₂O、 SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列         。

（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      ；

（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為                         ；H₂Se的沸點(diǎn)：－41.1℃，H₂S的沸點(diǎn)：-60.4℃引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是         ；

（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構(gòu)型為                 ；

（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為         。

 

Answer 1

【答案】

21．（12分）

(1)CS₂或N₂O      (2)SiO₂>Na₂O>P₂O₅     (3) O＞S＞Se  

(4) [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴   H₂Se分子之間的作用力強(qiáng)于H₂S   

(5) sp³；三角錐形   (6) AO                          （每小題2分）

【解析】

試題分析：1、CO₂含有22個(gè)電子，與其等電子的化合物有CS₂或N₂O

2、Na₂O、 SiO₂、P₂O₅三種氧化物分別為離子晶體、原子晶體、分子晶體，所以其熔沸點(diǎn)應(yīng)是SiO₂>Na₂O>P₂O₅

3、O、S、Se原子半徑逐漸增大，所以原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸減小，第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se 

4、Se為34號(hào)原子，原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，由于H₂Se分子之間的作用力強(qiáng)于H₂S，所以才出現(xiàn)這種情況。

5、SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³；該離子的立體構(gòu)型為三角錐形

6圖中白色小球有4個(gè)，灰色小球也有4個(gè)，所以該氧化物的化學(xué)式為AO

考點(diǎn)：化合物熔沸點(diǎn)的比較、原子核外電子的排布，晶胞的結(jié)構(gòu)分析

點(diǎn)評(píng)：本題所考查的知識(shí)點(diǎn)較多，但本題所考查的知識(shí)皆為基礎(chǔ)性知識(shí)，所以難度不大，關(guān)鍵點(diǎn)在于晶胞結(jié)構(gòu)的分析，原子核外電子排布式的書寫，平時(shí)應(yīng)多積累和加強(qiáng)這方面的訓(xùn)練。