【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
B. 非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵
C. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要.
(1)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2+O2═2NO,是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一,科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放.
①在T1、T2溫度下,一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)的△H0(填“>”或“<”).
②在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2 , 50秒后達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率v(N2) . 該溫度下,若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”);若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10mol,則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將 . (填“升高”、“降低”)
(2)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2 , 用陰極排出的溶液可吸收NO2 .
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 .
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2 , 使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO32﹣生成.該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染.常溫下,將a molL﹣1的醋酸與b mol﹣L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,ClO2將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 2∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)的永久磁鐵的組成為BaFe12O19與曾用于雷達(dá)微波過(guò)濾器里的釔鐵榴石(Y3Fe5O12)均為鐵氧體。釔(Y)是稀土元素,常為+3價(jià)。它們的組成中所含鐵元素的價(jià)態(tài)應(yīng)為 ( )
A.只有+2價(jià)
B.只有+3價(jià)
C.+2和+3價(jià)
D.+2和+6價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子,元素Y2-離子核外共有18個(gè)電子,則這兩種元素可形成的化合物為
A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2011年11月6日,一名安徽籍男子用銅鋅合金制成的假金元寶進(jìn)行詐騙,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? )
A.測(cè)定密度
B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中
D.觀察外觀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】上海環(huán)保部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用,近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于( )
A.無(wú)機(jī)物
B.有機(jī)物
C.鹽類(lèi)
D.非金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.
(1)實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30~70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(I)過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是 .
(II)反應(yīng)溫度最好控制在30~70℃之間,溫度不易過(guò)高,其主要原因是 .
(III)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是 .
(IV)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是 . 最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3) 為原料,先制備無(wú)機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算),現(xiàn)提供的試劑有:a.甲酸鈉,b.5molL﹣1硝酸,c.5molL﹣1鹽酸,d.5molL﹣1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水.
金屬 | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
實(shí)驗(yàn)步驟
步驟1:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用.
步驟2: .
步驟3: .
步驟4:過(guò)濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液pH 7~8,充分?jǐn)嚢,所得溶液?jīng)蒸發(fā)濃縮、、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體.
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