【題目】下列敘述正確的是(

A. H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(S>0)

C. FeCl3MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】D

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是:G=H-TS,當(dāng)G0,反應(yīng)一定不自發(fā);當(dāng)G0,反應(yīng)一定自發(fā),所以焓變和熵變都不能獨(dú)立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù),故A錯(cuò)誤B、2NO2(g)→N2O4(l),反應(yīng)前后分子數(shù)減少,混亂程度減小,所以熵是減小的,故B錯(cuò)誤;C.不同的催化劑的催化效果不一定相同,所以同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不一定相同,故C錯(cuò)誤;D、氯化銨水解顯示酸性,生成的氫離子可以和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng),促進(jìn)氫氧化鎂的溶解,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng)、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量:

(操作流程)安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

1)儀器C的名稱是_________;原糧最好先打成粉末,其原因是_____________

2)磷化鈣與水反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

3A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止___________;通入空氣的作用是____________。

4DPH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________,消耗標(biāo)Na2SO3準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg kg-1。

6)滴定結(jié)束的現(xiàn)象_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO SO,現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加熱后,收集到氣體 0.04 mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為 2.33 g。

(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是

A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42- 0.02 mol CO32-

C.K、Cl可能存在

D.一定不存在Ba2+Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某濃差電池的原理示意如圖所示,可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(

A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時(shí)得電能

B.電子由Y極通過(guò)外電路移向X

C.正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e===H2

D.Y極每生成22.4LCl2,有2molLi+b區(qū)移至a區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的,可先用溶液處理,后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時(shí),擬利用廢鐵屑在實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過(guò)傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng),用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應(yīng)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過(guò)濾,稱量殘留固體質(zhì)量。

①反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫(xiě)出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________

②反應(yīng)過(guò)程中使用過(guò)量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。

實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號(hào))。

A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過(guò)量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定:稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測(cè)液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學(xué)提出,測(cè)定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測(cè)定產(chǎn)品的純度,請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數(shù)據(jù)(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 Al2(SO4)3 MgSO4的混合溶液中,滴加 NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.11

B.12

C.21

D.31

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)預(yù)測(cè),到2040年我國(guó)煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳(AC)表面的遷移,對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用,其機(jī)理如圖所示,其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解

B. AC表面作用的溫度不同,H2S的去除率不同

C. H2SAC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2S、SO2、CS2

D. 圖中反應(yīng)過(guò)程中只有H—S鍵的斷裂,沒(méi)有H—S鍵的形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學(xué)方程式_________________________.E →F的反應(yīng)類(lèi)型____

(3)H 中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.

(4)化合物XD的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X_____________(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來(lái)合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案