Question

按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO₃_______________________________________________________________________
H₂S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na₂CO₃________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L^－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
（5）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag⁺水解。
（6）在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L^－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－20）

Answer 1

（1）NaHCO₃===Na⁺+ HCO₃^－
H₂SH⁺+HS^－    HS^－H⁺+S^2－（各0.5分，共1分）
（2）CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－  HCO₃^－+ H₂OH₂CO₃+OH^－（各0.5分，共1分）
（3）把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH
（4）酸      AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl      Fe₂O₃ 
（5）抑制
（6）OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－      c(Cl^－)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^－)      ＞
（7）Cu(OH)₂      Cu²⁺+2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺      9.0×10⁸（2分）

解析試題分析：（1）NaHCO₃的電離方程式為：NaHCO₃===Na⁺+ HCO₃^－，（2）H₂S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離：硫氫根離子電離出硫離子和氫離子，故答案為H₂SH⁺+HS^－    HS^－H⁺+S^2－；
（2）Na₂CO₃的水解的離子方程式為CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－  HCO₃^－+ H₂OH₂CO₃+OH^－；
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L^－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH；
（4）氯化鋁為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，原因是AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl，F(xiàn)eCl₃為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，原因是FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，加熱后Fe(OH)₃由于發(fā)生分解，所以把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃；
（5）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制Ag⁺水解；
（6）在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，因為一水合氨為弱堿，所以a大于0.01mol，該溶液含有的離子有OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－，其濃度由大到小的順序為c(Cl^－)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^－) ；
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)₂，生成該沉淀的離子方程式為 Cu²⁺+2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；
c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=Ksp[Mg(OH)₂]：Ksp[Cu(OH)₂]=9.0×10⁸。
考點：離方程式、離子方程式、鹽類水解、溶解度常數(shù)
點評：本題考查了離方程式、離子方程式、鹽類水解、溶解度常數(shù)，本題綜合性好，難度適中。