Question

（1）在25℃時，在0.01mol/L NaOH溶液中，C（OH^-）=

 

mol/L，由水電離出的H⁺濃度=

 

mol/L，由水電離出的OH^-濃度=

 

mol/L；
（2）在25℃時，在0.01mol/L HCl溶液中，C（H⁺）=

 

mol/L，由水電離出的OH^-濃度=

 

mol/L，PH=

 

．
（3）在25℃時，100mL 0.5mol/L的鹽酸和等體積的0.3mol/L氫氧化鈉溶液混合后的PH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉的濃度，氫氧化鈉中氫離子是水電離的，據(jù)此計算出水電離的氫離子濃度；水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等；
（2）氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，氫離子濃度等于氯化氫的物質(zhì)的量濃度；鹽酸中氫氧根離子為水電離的，根據(jù)水的離子積計算出該溶液中水電離的氫氧根離子濃度，根據(jù)氫離子濃度計算出溶液的pH；
（3）根據(jù)兩溶液混合后溶液中氫離子濃度計算出混合液的pH．

解答： 解：（1）在25℃時，在0.01mol/L NaOH溶液中，c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，氫氧化鈉溶液中氫離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，則由水電離出的OH^-濃度=1×10^-12mol/L，
故答案為：0.01；1×10^-12；1×10^-12；
（2）在25℃時，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，氯化氫溶液中的氫氧根離子是水電離的，則由水電離出的OH^-濃度=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12 mol/L，該鹽酸溶液的pH=-lgc（H⁺）=2，
故答案為：0.01；1×10^-12 ；2；
（3）在25℃時，100mL 0.5mol/L的鹽酸和等體積的0.3mol/L氫氧化鈉溶液混合后，鹽酸過量，混合后溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度為：

(0.5-0.3)mol/L×0.1L

0.1L+0.1L

=0.1mol/L，混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg（0.1）=1，
故答案為：1．

點評：本題考查了水的電離及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握酸堿溶液對水的電離的影響及溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的．