Question

（1）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH

 

NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①NH₄Cl ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄④NH₃?H₂O⑤（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺ ）由大到小為

 

．
（3）酸HnA與堿B（OH）m完全反應(yīng)
①生成正鹽的化學(xué)式為

 

；
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色，用離子方程式說明原因

 

；
③若該鹽溶液使酚酞變紅色，則

 

離子一定水解，其離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)溫度對鹽類水解的影響判斷；
（2）物質(zhì)的量濃度相等的這幾種溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷；
（3）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)各為零寫化學(xué)式，根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析原因和書寫離子方程式；

解答： 解：（1）根據(jù)溫度對鹽類水解的影響可知，升高溫度，鹽類水解程度變大，所以CH₃COONa溶液的堿性增加，則NaOH溶液的堿性不變，所以CH₃COONa溶液的堿性強(qiáng)于NaOH，
故答案為：＞；
（2）④NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；⑤中銨根離子系數(shù)是2，①②③中銨根離子系數(shù)都是1，所以⑤比①②③的大，③中氫離子抑制銨根離子水解，所以③＞①，②中的醋酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子的水解，所以①＞②，即⑤＞③＞①＞②＞④，
故答案為：⑤＞③＞①＞②＞④
（3）①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)各為零可知，生成正鹽的化學(xué)式為A_mB_n，
故答案為：A_mB_n；
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色，說明該溶液呈酸性，則B^m+的水解程度大于A^n-，離子方程式為B^m++mH₂O?B（OH）m+mH⁺，
故答案為：B^m++mH₂O?B（OH）m+mH⁺；
③若該鹽溶液使酚酞變紅色，說明該溶液呈堿性，則 A^n-離子一定水解，其離子方程式為A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-，
故答案為：A^n-；A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-；

點(diǎn)評：本題主要考查了影響鹽類水解的影響、溶液中離子濃度大小比較、水解離子方程式等知識點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用．