A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
E：
 
J：
 
G：
 

（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：
 
；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來回答；
解答： 解：A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，
（1）根據(jù)上面的分析可知，則A為Fe2O3，E是氯化亞鐵，J是氫氧化鋁，G是氫氧化鐵，
故答案為：Fe2O3、FeCl2、Al（OH）3、Fe（OH）3；
（2）Fe2O3與Al在高溫條件下生成Fe和Al2O3，化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，
故答案為：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe；
氧化鋁是兩性氧化物，能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
點評：本題主要考查了元素化合物知識，解題時要注意框圖推斷題的突破口，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4gA與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12LH2 （標(biāo)淮狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)圖1．

請回答下列問題：
（1）①寫出A的分子式
 

②A在光照條件下只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）有機(jī)物G（C7H8O）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（選填序號）
①加成反應(yīng)②加聚反應(yīng)③氧化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤取代反應(yīng)
G的苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（3）G的另一種同分異構(gòu)體H苯環(huán)上只有一個支鏈，發(fā)生如圖2反應(yīng)，寫出A與K發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（1）B變?yōu)楦叻肿?div id="a4idhwj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
； 
（2）A+O2→C
 
；
（3）A+D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　�。�
編　號ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
弱電解質(zhì)CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
非電解質(zhì)SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在0℃、101 kPa條件下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的量約為1 mol
B、1 mol某氣體體積為22.4 L，則該氣體所處狀態(tài)一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
D、1 mol CO2在25℃和101KPa時，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅電解精煉后的電解液含有多種雜質(zhì)，工業(yè)上常除雜提純制備硫酸銅．除雜時，溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol?L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．Fe（OH）3沉淀時，Sb3+、Bi3+形成SbOOH、BiOOH一起沉淀．某電解液中所含雜質(zhì)離子如下表，除雜提純路線如圖．
離子H+AsO33-Sb3+Bi3+Fe2+
c（mol?L-1）1.03.6×10-32.4×10-41.0×10-42.0×10-3
已知：lg2=0.3；Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21；Ka=5×10-3

（1）加入H2O2的目的之一是將AsO33-氧化為H3AsO4，其離子方程式是
 
；加入H2O2的另外一個目的是
 
；
（2）加入足量H2O2后相關(guān)物質(zhì)氧化完全，溶液體積為1.2倍，則加硫酸鐵之前有沉淀生成嗎？簡單計算說明
 
；
（3）調(diào)節(jié)pH值用的物質(zhì)A為
 
；
（4）某溫度下，物質(zhì)A將溶液調(diào)節(jié)pH為3.3時，F(xiàn)e3+沉淀完全，該溫度下Kw越為1×10-14，則該溫度下Fe（OH）3的Ksp約為
 
；
（5）操作B為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）均為0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小為
 
．
（3）酸HnA與堿B（OH）m完全反應(yīng)
①生成正鹽的化學(xué)式為
 
；
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色，用離子方程式說明原因
 
；
③若該鹽溶液使酚酞變紅色，則
 
離子一定水解，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO
 
2-
4
并回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)．

（1）對廢水中含有的SO42-進(jìn)行檢驗的操作是
 
．
（2）步驟1的主要操作是
 
，
（3）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）
 
，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式）
 
，步驟2得到Hg的方程式為
 

（溶液中的陰離子為SO42-）．此步驟應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是
 
．
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的  MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）檢驗操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是
 
．
（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、
 
、
 
、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為
 
g．

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同步練習(xí)冊答案